1 / 20

II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA

QUIMICA GENERAL. II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias. OBJETIVOS.

corbin
Download Presentation

II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. QUIMICA GENERAL II UNIDAD:ESTEQUIOMETRÍA

  2. Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. • Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias. OBJETIVOS

  3. Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.

  4. Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción. Estequiometría

  5. Palabra derivada del griego • Stoicheion (elemento) • Metron (medida) “Es una herramienta indispensable en química”

  6. Procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones químicas. Aplicaciones:

  7. Leyes ponderales y volumétricas Reactivo limitante rendimiento fórmulas

  8. Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas = 22,4 l en CN Número de Avogadro N A =6,02 1023 partículas

  9. El mol es la unidad básica del SI utilizada para medir cantidad de sustancia. ¿Qué significa mol?

  10. 6.02 x 10 23 partículas representativas Fórmula unitaria Moléculas Iones Átomos Electrones Número de Avogadro

  11. 1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas ¿Cuán grande sería este número si no utilizamos la notación científica? Número de Avogadro

  12. Relación Matemática

  13. Determina el número de átomos en 2.50 moles de Zinc. Ejemplo

  14. ¿Cuál es el número de moléculas dados en 11.5 moles de agua? Práctica 1.

  15. Determina cuantos moles hay en: • 5.75 x 1024 átomos de Al • 3.75 x 1024 moléculas de CO2 Práctica 2

  16. Relación matemática ?????????????????? ¿Cómo puedo obtener la masa de un elemento a partir de los moles?

  17. Relación Matemática

  18. ¿Cuántos gramos de Mn existen en 3.00moles de este elemento? Ejemplo

  19. Determina la masa en gramos de 0.0450 moles de Cromo • Determina los moles de calcio en una muestra que contiene 25g. Práctica

  20. mol Masa de un elemento Atomos de un elemento Masa molar Avogadro Avogadro Moléculas de un elemento Masa de un compuesto Masa molecular

More Related