1 / 14

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_88. Měď - cuprum. Výskyt mědi. Ryzí je vzácná, většinou v rudách: covellin – CuS chalkopyrit – CuFeS 2 chalkosin Cu 2 S

crete
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_88

  2. Měď - cuprum

  3. Výskyt mědi Ryzí je vzácná, většinou v rudách: covellin – CuS chalkopyrit – CuFeS2 chalkosin Cu2S malachit CuCO3·Cu(OH)2 azurit 2CuCO3·Cu(OH)2 - biogenní prvek, je v hemocyaninu, který je krevním barvivem měkkýšů, přenáší v jejich těle kyslík, Cu je stopovým prvkem v těle člověka, kde je obsaženv řadě enzymů, denní dávka Cu by měla být 3-5mg. Po Fe a Zn je třetím přechodným kovem, který je v lidském těle, máme ho v průměru 100mg.

  4. Výroba mědi 2Cu2S + 3O2→ 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O →6Cu + SO2 - získaná měď se elektrolyticky čistí, rafinace se provádí v elektrolyzéru, jehož anody jsou ze surové Cu a elektrolytem je okyselený roztok síranu měďnatého. Přečíštěná Cu se vylučuje na katodách tvořených čistou Cu. Při rozpouštění anod se uvolňují nečistoty tzv. anodické kaly. Ty jsou významným zdrojem jiných drahých kovů – Au a Ag.

  5. Fyzikální vlastnosti • měkký kov načervenalé barvy, • velmi dobrý vodič elektřiny a tepla, • kujný a tažný, • dobře se slévá – slitiny – bronz, mosaz, atd.

  6. Chemické vlastnosti • měď je nejstabilnější v ox.č.+II, pak často je v ox.č.+I. • při vyšši teplotě reaguje s nekovy – s kyslíkem vzniká Cu2O a CuO, nereaguje s C, H2 a N2 • působením vzduchu ( O2, CO2 a vlhkosti) se potahuje vrstvou měděnky – CuCO3. Cu(OH)2 nebo Cu(HCO3)2

  7. Chemické vlastnosti - ušlechtilý kov, reaguje s kyselinami, které mají oxidační účinky: Cu + 2konc.H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O 3Cu + 8zř.HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4konc.HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  8. Využití mědi v praxi - mincovní kov – slitina Cu, Ni, Zn - slitiny – bronz ( Cu a Sn), mosaz (Cu a Zn), atd. - výroba elektrických vodičů, - výroba kuchyňského nádobí, - výroba chladičů např. v počítačech, v automobilech, atd. - okapy, střešní krytiny, střešní doplňky.

  9. chalkosin chalkopyrit produkty reakce Cu a konc. HNO3 produkty reakce Cu a zř. HNO3 bronz mosaz a) Cu + Sn b) Cu2S c) Cu + Zn d) Cu(NO3)2 + NO + H2O e) CuFeS2 f) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Opakování

  10. Domácí úkol • Zjistěte, jaké se projevuje a čím je způsobena Wilsonova choroba. • Ve kterých potravinách bychom našli měď? • Jak se projevuje nedostatek Cu v těle a jak se projevuje přebytek Cu?

  11. Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl, 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. KUGLEROVÁ, Jindra. GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. Chemie.gfxs.cz – Chemický vzdělávací portál: Periodická tabulka - Cu [online]. Liberec, 2003 - 2006 [cit. 2013-08-26]. Dostupné z: http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=29, BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. E ChemBook: Anorganická chemie, Měď, stříbro, zlato [online]. Praha, 2013 [cit. 2013-08-26]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka chemie/med-stribro-a-zlato#Vyuziti_medi_stribra_a_zlata,

  12. Citace obrázků: Obr. měď – úvod HOLZBECHER, Z., Henrich REMY a N. GREENWOOD. Wikipedie - Otevřená encyklopedie: Měď [online]. 22.7. 2013 [cit. 2013-08-26]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Anticlastic-Copper-Cuff-Bracelet.jpg/255px-Anticlastic-Copper-Cuff-Bracelet.jpg, obr.barvení plamene: HOLZBECHER, Z., Heinrich REMY a N. GREENWOOD. Wikipedie - Otevřená encyklopedie: Chemické prvky - kovy - Měď [online]. 22.7. 2013 [cit. 2013-08-26]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=m%C4%9B%C4%8F+-+cuprum. ,

  13. Řešení – domácí úkol • Wilsonova choroba – jde o vzácnou genetickou poruchu, při které tělo měď nedokáže využít, měď se pak hromadí v těle, dochází k poškození jater, demenci pacienta, křečím, třesu. • Mezi potraviny bohaté na měď patří kakao, ořechy,játra, houby, korýši a měkkýši. • Nedostatek Cu v těle – chudokrevnost,zpomalení duševního vývoje, zhoršení metabolismu cukrů,vypadávání vlasů, atd. Nadbytek – jed, inhibitor enzymů.

More Related