1 / 6

Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico)

[prop. ext. reac. 1]. reacciones químicas. = 2. [prop. ext. reac. 2]. proceso general:. Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico). relación estequiométrica (leyes ponderales) equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas -configuraciones) v (RP) = v (PR)

danton
Download Presentation

Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. [prop. ext. reac. 1] reacciones químicas = 2 [prop. ext. reac. 2] proceso general: Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) • relación estequiométrica (leyes ponderales) • equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas -configuraciones) • v (RP) = v (PR) • prob(RP) = prob (PR) 1 ¿cómo se escribe? 2 avance de la reacción (cantidad de moles de R que se han transformado en P) Para 1 mol de reacción escrita,  varía desde 0 (sólo R) a 1 mol (sólo P) aparecen

  2. pasaron moles de reac. la velocidad de una reacción es: integro desde la cantidad inicial de reactivo nAoy lo que queda después que la reacción haya avanzado nA  es la variable de concentración en equilibrio y en cinética cinética A (T,p), la variación de energía libre por mol de reac. es: equilibrio

  3. proceso en eq. proceso espontáneo debo aplicar W para que el proceso ocurra afinidad:

  4. aspectos termodinámicos y cinéticos del equilirio químico: 1er ppio medio externo proceso interno reac. química equilibrio en fase homogénea, ejemplo de un sistema ideal: gases ideales (T,p) ctes.

  5. la reac. comenzó con defino grado de avance (varía entre 0 y 1):  '= / nDo diferencia estados tipo (lineal en  ‘ ) proceso de mezcla para  ‘ y p

  6. Q sistemas reales: en el eq. Q(‘eq)= K estados diferentes del sistema notación K no tiene unidades sólo depende de T equilibrios heterogéneos por ejemplo: (hay estados tipo distintos)

More Related