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LA LEGGE DI LAVOISIER. LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA. LEGGE DI LAVOISIER. In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano. Esempio.
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LA LEGGE DILAVOISIER LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA
LEGGE DI LAVOISIER • In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano
Esempio • Scaldando all’aria un metallo (ad es. Al) si verifica che la massa del prodotto è maggiore di quella del metallo. Questo risultato può essere spiegato sapendo che l’Al dà luogo ad una reazione così descritta: • Al + O Al2O3 • Il prodotto è l’Ossido di Alluminio (chiamato anche sesquiossido di Alluminio)
Secondo la Legge di Lavoisier vale la seguente uguaglianza: • Massa Al + massa O = massa di Ossido di Alluminio • Se ad esempio si fanno reagire 2,7 g di Alluminio e si ottengono 5,1 g di Ossido di Alluminio si può ricavare la massa dell’ossigeno reagente son la seguente sottrazione: • 5,1 g -2,7 g = 2,4 g di ossigeno
Esempio 2 • CaCO3 CaO + CO2 • 10 g – 5,6 g = 4,4 g di anidride carbonica