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Setor A aulas 37 e 38. ESTUDO DOS GASES. CARACTERÍSTICAS DOS GASES. EXPANSIBILIDADE COMPRESSIBILIDADE FORMA VARIÁVEL VOLUME VARIÁVEL. Variáveis de estado de um gás. Volume= O volume ocupado por um gás é igual ao volume do recipiente que o contém. Unidades:m 3 , dm 3 , cm 3 , L, mL
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Setor A aulas 37 e 38 ESTUDO DOS GASES
CARACTERÍSTICAS DOS GASES • EXPANSIBILIDADE • COMPRESSIBILIDADE • FORMA VARIÁVEL • VOLUME VARIÁVEL
Variáveis de estado de um gás • Volume= O volume ocupado por um gás é igual ao volume do recipiente que o contém. • Unidades:m3, dm3, cm3, L, mL 1m3 =103L 1L =103 mL 1L = 1 dm3 1mL = 1cm3 1m3 = 103 dm3 = 106 cm3 1m3 = 103 L = 106 mL
PRESSÃO= É o resultado dos choques das partículas de um gás contra as paredes do recipiente. Unidades: atm, mmHg, cmHg, torr, Pa 1atm = 760 mmHg = 76cmHg = 760 torr = 105 Pa = 1 bar
TEMPERATURA • No estudo dos gases, em todos os cálculos, utiliza-se a temperatura absoluta (escala Kelvin) T(K) = TC + 273
Aulas 39 a 42TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 1- ISOTÉRMICA ( T= constante) Para uma quantidade fixa de um gás a uma temperatura constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida.
Em temperatura constante quanto maior for a pressão, menor será o volume ocupado pela massa gasosa. Lei de Boyle-Mariotte : P1 V1 = P2 V2
2- ISOBÁRICA ( P= CONSTANTE) Para uma massa fixa de gás a uma pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamenteproporcional à temperatura absoluta.
A pressão constante, quanto maior a temperatura maior o volume ocupado pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : V1 = V2 T1 T2
ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA ou ISOVOLUMÉTRICA ( V= CONSTANTE) Para uma quantidade fixa de gás com volume constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
A volume constante, quanto maior a temperatura maior a pressão exercida pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : P1 = P2 T1 T2
Equação de Clapeyron • Relaciona quantidade de mols de um gás com pressão, volume e temperatura. P . V = n . R . T P= pressão (atm ou mmHg) V= volume (L) n= nº de mol R= constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 mmHg.L/mol.K) T= temperatura em Kelvin
AULAS 43 a 46 EQUAÇÃO DE ESTADO DO GÁS IDEAL VOLUME MOLAR: É o volume ocupado por um mol de moléculas da substância. Nas CNTP, o volume de 1 mol de qualquer gás é 22,4L 1mol ----------xg ----------6.1023moléculas -------------22,4L ocupa pesa contém CNTP
PV = k T Para 1mol de gás : k = R Para n mol de gás: k= nR PV = nRT Onde n = m M
VALORES DE R • Depende da unidade da pressão: R= P.V n.T Se P = atm : R= 1atm. 22,4L = 0,082 atm. L.mol-1.K-1 1mol. 273K Se P =mmHg: R= 760mmHg. 22,4L = 62,3mmHg .L.mol-1.K-1 1mol. 273K Se P= kPa: R= 100kPa. 22,4L = 8,31 kPa .L. mol-1. K-1 1mol. . 273K
HIPÓTESE DE AVOGADRO(1811) • Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moléculas e a mesma quantidade de mols.
O uso da equação de Clapeyron comparando gases -Exercícios comparando dois recipientes ou dois gases ou dois estados (duas situações diferentes): • Escrever a equação de Clapeyron duas vezes (uma para cada situação) e, em seguida, dividir uma equação pela outra, para efetuar o cancelamento dos valores iguais.
Cálculos em recipientes abertos • Para recipientes abertos, a pressão exercida sobre o gás é a pressão externa.
