写出下列物质的电离方程式： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3 ·H 2 O

写出下列物质的电离方程式： HCl NaOH CH3COOH NH3·H2O

为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？ • 强酸强碱盐溶液呈中性 • 强酸弱碱盐溶液呈酸性 • 强碱强酸盐溶液呈碱性

二、盐类的水解——盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐类的水解——盐溶液呈现不同酸碱性的原因高二化学组李学书

溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+ )和C(OH- )的相对大小: • C(H+ ) ＞C(OH- ), 呈酸性 • C(H+ ) ＝C(OH- ), 呈中性 • C(H+ ) ＜C(OH- ), 呈碱性那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)和C(OH-)的差异呢？

1、强酸弱碱盐溶液，以NH4Cl(aq)为例 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH_ + H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl

2、强碱弱酸盐溶液，以CH3COONa(aq)为例 CH3COONa = CH3COO_+Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

（一）、盐类的水解的概念 1、水解的概念：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、水解的条件：盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 3、水解的实质：生成弱电解质,破坏（促进）了水的电离平衡。 4、水解的结果：生成弱电解质

3、强碱强酸盐溶液，以NaCl(aq)为例 NaCl Cl- + Na+ H+＋ OH- H2O

是 NH3·H2O NH4+ 酸性 CH3COO- 是 CH3COOH 碱性无无否中性 (二)、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

常见的弱酸阴离子:CH3COO-、ClO-、F-、S2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、PO43-等常见的弱酸阴离子:CH3COO-、ClO-、F-、S2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、PO43-等 • 常见的弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+等

1 1、判断下列溶液的酸碱性，并指出能水解的离子。练一练：（1）NaF（2）Al2(SO4)3（3）FeCl3 （4）KNO3 答案：（1） NaF （aq）:碱性，水解的离子：F- （2）Al2(SO4)3（aq）:酸性，水解的离子：Al3+ （3）FeCl3（aq）:酸性，水解的离子：Fe3+

2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 HCO3- B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、S2- 3. 下列溶液PH小于7的是 A、 NaClO B、 CuSO4 C、Na2SO3 D、Ba（NO3）2

4．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

写出下列物质的电离方程式： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3 ·H 2 O