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Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali.

NH 3 + HCl NH 4 + +Cl -. TRACCIA 4.

dieter-herring
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Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali.

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Presentation Transcript

  1. NH3+ HCl NH4+ +Cl- TRACCIA 4 12,5 cm3 di una soluzione di ammoniaca sono titolati con 22,0 cm3 di una soluzione 0,555 M di HCl. Calcolare la concentrazione iniziale della soluzione di ammoniaca. Calcolare inoltre il pH al punto equivalente. (La Kb dell’ammoniaca NH3 è 1,8 x 10-5) Al punto equivalente le moli di acido e di base sono uguali. i 12,21 12,21 / / f / / 12,21 12,21 na = nb = n = Ca·Va= Cb·Vb=12,21mmol 0,98M è la concentrazione iniziale dell’ammoniaca. Al punto equivalente in soluzione abbiamo lo ione ammonio (acido coniugato dell’ammoniaca).

  2. NH4+ H+ + NH3 i 0,35 / / e 0,35 -x x x x = 1,39.10-5 pH = - log (1,39.10-5)=4,86

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