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COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

COMPOSICIÓN DE LA MATERIA. Rafael Villamayor. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA. La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales . Por lo tanto un sistema material es un conjunto de materia .

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COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

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Presentation Transcript

  1. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Rafael Villamayor

  2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

  3. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un conjunto de materia. Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos..

  4. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples. • Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.

  5. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos. • Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

  6. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • El agua, la sal y la pirita son compuestos. • El cloro y el sodio son elementos químicos. Oro (elemento) H2O Sal común (compuesto) ClNa ELEMENTO FeS2

  7. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • MEZCLAS HOMOGENEAS, Se llaman disoluciones, presentan un aspecto uniforme y a simple vista no observamos diferencia entre sus partes. Se pueden separar mediante la destilación.

  8. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • MEZCLAS HETEROGENEAS, pueden distinguirse las diferentes partes que la forman . Para separar los componentes de una mezcla heterogénea pueden utilizarse técnicas de decantación y filtración.

  9. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • Las mezclas pueden ser entre: • Dos sustancias sólidas (polvo de azufre y limaduras de hierro). • Dos sustancias líquidas (agua y aceite). • Sustancias sólidas y líquidas (agua y barro)

  10. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • ¿Qué es un átomo? El concepto de ATOMO tiene más de 2500 años. La palabra átomo significa indivisible, sin partes. • Átomo.- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades.Ej: oro (Au) • MOLÉCULA: es la parte más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades de ese compuesto. NH3

  11. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • TEORIA ATOMICA DE DALTON • Toda materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos. b) Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.cada átomo de un elemento tal como el oxígeno, es idéntico a cada átomo de oxígeno; es más, los átomos de diferentes elementos, tales como el oxígeno o el mercurio, son diferentes uno del otro.

  12. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA c) Los átomos se unen entre sí dando lugar a compuestos químicos. (C4H10) d) El número de átomos de cada clase que se unen para formar una sustancia es siempre el mismo. C4H10 metano H2 SO4 ácido sulfúrico HNO3 NA bicarbonato sódico

  13. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • PARTICULAS QUE FORMAN LOS ATOMOS. • Los átomos están formados por partículas que se denominan subatómicas. • Estas partículas son los protones, neutrones y electrones. Mo • ModeloAtómico de Bohr, 1913: El átomo tiene dos partes, el núcleo y” la corteza”. • El núcleo está situado en el centro del átomo y está formado por los protones que tienen masa y carga eléctrica positiva y por los neutrones que tienen masa igual a la del protón pero no tienen carga eléctrica. • “La corteza” está formada por los electrones que tienen carga eléctrica negativa y masa despreciable (muy pequeña en comparación con el núcleo). Estos electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica, distribuyendo los electrones en capas o niveles que llamó K, L, M, N, O, …..

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  15. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • ATOMOS Y ELEMENTOS • En la naturaleza existen distintos tipos de átomos que se diferencian entre si por el número de protones que tienen en su núcleo.A cada tipo de átomo se le llama elemento químico. • Se llama número atómico al número de protones que tiene un átomo en el núcleo. • Los elementos químicos se representan mediante símbolos. • El símbolo puede ser la primera letra del nombre escrita en mayúscula: hidrógeno (H). Carbono (C). Nitrógeno (N)…. • En algunos casos se utilizan las dos primeras letras, la segunda escrita en minúscula: helio (He). Cloro (Cl). Cromo (Cr). Litio (Li)……. • Muchos símbolos derivan de su nombre en latín: hierro del latín ferrum y símbolo (Fe). Oro del latín Aurum y símbolo (AU)

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  17. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA • ¿QUÉ ES Y QUE INDICA UNA FÓRMULA QUÍMICA? • En una fórmula química aparecen los símbolos de los elementos que se unen y el número de átomos de cada clase, indicados por un subíndice, que se unen para formar una molécula. •  EJEMPLO: NaNO31 ÁTOMO DE Na 1 ÁTOMO DE N 3 ÁTOMOS DE O

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