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Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções

Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções. Erick Moreira de Souza 18702 Wictor Souza Martins 18743 Engenharia da Computação. Introdução. - Aplicações - Soluto e Solvente - Propriedades eletrolíticas - Reações de precipitação

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Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções

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Presentation Transcript

  1. Capítulo 4Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções Erick Moreira de Souza 18702 Wictor Souza Martins 18743 Engenharia da Computação Prof. Élcio Barrak

  2. Prof. Élcio Barrak Introdução - Aplicações - Soluto e Solvente - Propriedades eletrolíticas - Reações de precipitação - Compostos iônicos e moleculares - Reações ácido-base - Oxirredução - Estequiometria de soluções Prof. Élcio Barrak 2/22

  3. Prof. Élcio Barrak Aplicações • Transporte de nutrientes no sangue • Baterias e pilhas • Formação de novos compostos • Medicamentos (antiácidos) • Calcular reações químicas Prof. Élcio Barrak 3/22

  4. Prof. Élcio Barrak Propriedades gerais dassoluções aquosas • Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. • Solvente • Soluto Prof. Élcio Barrak 4/22

  5. Prof. Élcio Barrak Propriedades gerais dassoluções aquosas • Propriedades eletrolíticas • Capacidade de condução de eletricidade de uma solução • Eletrólito • Não-eletrólito Prof. Élcio Barrak 5/22

  6. Prof. Élcio Barrak • Compostos iônicos em água • Compostos moleculares em água • Eletrólitos • Fortes Ex: H+ Cl- • Fracos Ex: NH4+ Prof. Élcio Barrak 6/22

  7. Prof. Élcio Barrak Reações de precipitação • Formação do precipitado • Regras de solubilidades para compostos iônicos Prof. Élcio Barrak 7/22

  8. Prof. Élcio Barrak A-B + C-D  A-D + B-C Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H₂O Prof. Élcio Barrak 8/22

  9. Prof. Élcio Barrak Equação molecular e iônica • Equação molecular Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) • Equação Iônica Completa Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + CO32+(aq) CaCO3(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq) - Íons espectadores 2 Na+(aq) 2 Cl-(aq) Prof. Élcio Barrak 9/22

  10. Prof. Élcio Barrak Equação molecular e iônica • Equação Iônica • - Simplificada Ca2+(aq) + CO32+(aq) CaCO3(s) Prof. Élcio Barrak 10/22

  11. Prof. Élcio Barrak Reações ácido-base • Ácidos H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) HSO4-(aq) ↔ H+(aq) + SO42-(aq) • Bases NH3(aq) + H20(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) Prof. Élcio Barrak 11/22

  12. Prof. Élcio Barrak Ácidos e bases fortes e fracos Ácidos fortes: HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO2 e H2SO4 Bases fortes: Hidróxidos dos metais 1A e os mais pesados do grupo 2A Prof. Élcio Barrak 12/22

  13. Prof. Élcio Barrak Identificando eletrólitos fortes e fracos • Identificando eletrólitos fortes e fracos Prof. Élcio Barrak 13/22

  14. Prof. Élcio Barrak Reações de neutralizaçãoe sais • Reação entre ácidos e bases • Equação molecular • HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) • Equação iônica simplificada • H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) Prof. Élcio Barrak 14/22

  15. Prof. Élcio Barrak • Reações ácido-base com formação de gás • Equação Molecular • HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) • H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) • Equação Iônica simplificada • H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g) Prof. Élcio Barrak 15/22

  16. Prof. Élcio Barrak Reações de oxirredução • Oxidação e redução • Oxidação • Redução Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2(g) • Números de oxidação • Regras para assinalar números de oxidação Prof. Élcio Barrak 16/22

  17. Prof. Élcio Barrak • Oxidação de metais por ácidos e sais A + BX → AX + B • Reações de deslocamento Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 0 +1 +2 0 oxidação redução Prof. Élcio Barrak 17/22

  18. Prof. Élcio Barrak Reações de oxirredução Prof. Élcio Barrak 18/22

  19. Prof. Élcio Barrak Concentração de soluções • Concentração em quantidade de matéria C = n(mol) / V(L) • Expressando a concentração de um eletrólito • Conversão entre concentração em quantidade de matéria, quantidade de matéria e volume • Diluição Prof. Élcio Barrak 19/22

  20. Prof. Élcio Barrak Estequiometria de soluções e análise química • Titulações Prof. Élcio Barrak 20/22

  21. Prof. Élcio Barrak Conclusão • Importância • Utilização Prof. Élcio Barrak 21/22

  22. Prof. Élcio Barrak Referências Bibliográficas • Livro: Química A ciência Central, 9ª edição Brown - LeMay - Bursten Prof. Élcio Barrak 22/22

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