1 / 13

UNITAT 3

UNITAT 3. QUANTITAT DE SUBSTÀNCIA. Unitat 3. Quantitat de substància. ÍNDEX. ESCALA DE MASSES ATÒMIQUES MASSA ATÒMICA D’UN ELEMENT MASSA MOLECULAR I MASSA FÓRMULA COMPOSICIÓ CENTESIMAL D’UN COMPOST EL MOL PARTÍCULES EN UN MOL PARTÍCULES EN n MOL

dore
Download Presentation

UNITAT 3

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. UNITAT 3 QUANTITAT DE SUBSTÀNCIA

  2. Unitat 3. Quantitat de substància ÍNDEX • ESCALA DE MASSES ATÒMIQUES • MASSA ATÒMICA D’UN ELEMENT • MASSA MOLECULAR I MASSA FÓRMULA • COMPOSICIÓ CENTESIMAL D’UN COMPOST • EL MOL • PARTÍCULES EN UN MOL • PARTÍCULES EN n MOL • PARTÍCULES EN UNA MASSA m D’UNA SUBSTÀNCIA • DETERMINACIÓ DE LES FÓRMULES EMPÍRICA I MOLECULAR D’UN COMPOST • ENLLAÇOS

  3. Unitat 3. Quantitat de substància ESCALA DE MASSES ATÒMIQUES

  4. Unitat 3. Quantitat de substància MASSA ATÒMICA D’UN ELEMENT La massa atòmica de l’element o pes atòmic és la massa atòmica mitjana dels seus àtoms. Per calcular-la, cal conèixer l’abundància de cada isòtop de l’element i la seva massa atòmica. El nombre que apareix a la taula periòdica correspon a la massa atòmica de l’element.

  5. Unitat 3. Quantitat de substància MASSA MOLECULAR I MASSA FÓRMULA La massa molecular relativa (Mr) indica el nombre de vegades que és més pesada la molècula respecte la dotzena part de la massa de l’àtom de carboni-12.

  6. massa de l’element present en la molècula massa molecular · 100 = % de l’element Unitat 3. Quantitat de substància COMPOSICIÓ CENTESIMAL D’UN COMPOST En aquest cas, es tracta de descobrir el percentatge de cada element que hi ha en un compost. Si calculem la relació de masses que hi ha entre la massa d’un element present a la molècula i la massa de tota la molècula, i multipliquem per 100, tenim el percentatge en massa d’aquell element en el compost.

  7. Unitat 3. Quantitat de substància EL MOL El mol és la quantitat de qualsevol substància que conté tantes partícules (àtoms, molècules, ions…) com àtoms hi ha en 0,012 kg (12 g) de carboni-12. La massa atòmica o molecular expressada en grams s’anomena massa molar, i se simbolitza amb la lletra M per distingir-la de la massa molecular (Mr): La quantitat de substància –és a dir, el nombre de mols– se simbolitza amb la lletra n. Quan tenim una massa m i volem saber la quantitat de substància que hi ha expressada en mols, n’hi ha prou de conèixer la massa molar M i dividir la massa m per la massa molar Mm. Mr(O2) = 32 M(O2) = 32 g/mol

  8. entitats mol NA-6,022· 1023 Unitat 3. Quantitat de substància PARTÍCULES EN UN MOL El nombre partícules que hi ha en un mol se simbolitza mitjançant NAo L i equival a: Aquest nombre es coneix amb el nom de constant d’Avogadro. Un mol és la quantitat d’una substància qualsevol que conté 6,022·1023 partícules (àtoms, molècules, unitats fórmula, ions...). Aquest nombre correspon al nombre. El nombre de partícules que hi ha en una determinada quantitat de substància es representa mitjançant la lletra N. Per calcular el nombre de partícules que hi ha en n mols n’hi haurà prou de multiplicar per NA.

  9. Unitat 3. Quantitat de substància PARTÍCULES EN n MOL La relació que existeix entre la quantitat de substància i el nombre partícules que conté és fàcil de calcular si coneixem el nombre de partícules que hi ha en un mol (NA) i el nombre de mols que tenim (n), n’hi haurà prou de multiplicar: NA Nombre de mols (n) Nombre de partícules (N) N = n · NA

  10. Unitat 3. Quantitat de substància PARTÍCULES EN UNA MASSA m D’UNA SUBSTÀNCIA Per conèixer el nombre de partícules o partícules (N) que hi ha en una massa (m) d’una substància: Primer s’ha de calcular el nombre de mols (n) de la substància a partir de la seva massa molar (M). Després es calcula el nombre partícules mitjançant la constant d’Avogadro (NA). NA M Quantitat de substància (n) Nombre d’entitats elementals (N) Massa (m) El plantejament per trobar la massa de N entitats elementals és invers a l’anterior.

  11. Unitat 3. Quantitat de substància DETERMINACIÓ DE LES FÓRMULES EMPÍRICA I MOLECULAR D’UN COMPOST Per determinar la fórmula empírica i molecular d’una substància cal seguir els passos següents: Relació de mols Fórmula empírica Fórmula molecular Composició

  12. Unitat 3. Quantitat de substància ENLLAÇOS • La transformació química • Massa atòmica

  13. Unitat 3. Quantitat de substància CRÈDITS Direcció editorial Dolors Rius Coordinació d’àrea Isaac Camps Coordinació i continguts multimèdia Oriol de Bolós Elena Vinent Guions de les unitats digitals Alicia Cañellas Fotografies Arxiu Hermes Il·lustracions Sira Vidal Hermes Editora General, S. A. Castellnou Edicions, 2008. Castellnou Edicions Pau Claris, 184 08037 Barcelona http://www.castellnoudigital.com Telèfon d’atenció al professorat: 902 90 36 46

More Related