1 / 37

HALKOGENI ELEMENTI

HALKOGENI ELEMENTI. ELEMENTI 16. SKUPINE (ns 2 np 4 ). O, S – nemetali Se, Te – polumetali Po – radioaktivni metal. Tvore VIŠEATOMNE MOLEKULE Broj atoma u molekuli ovisi o veličini atoma pr. O 2 , O 3 – plinovi S 8 - krutina. Spajaju se s VODIKOM → hidridi.

drake
Download Presentation

HALKOGENI ELEMENTI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HALKOGENI ELEMENTI

  2. ELEMENTI 16. SKUPINE (ns2 np4)

  3. O, S – nemetali • Se, Te – polumetali • Po – radioaktivni metal

  4. Tvore VIŠEATOMNE MOLEKULE • Broj atoma u molekuli ovisi o veličini atoma • pr. O2, O3 – plinovi S8 - krutina

  5. Spajaju se s VODIKOM → hidridi

  6. Spajaju se s KISIKOM → oksidi

  7. KISIK • Rasprostranjenost...

  8. KISIK • Paramagnetična molekula

  9. ALOTROPSKE MODIFIKACIJE • Molekula kisika: O2 • Molekula ozona: O3 • ALOTROPI – različiti oblici istovrsnih elemenata u kojima su kemijske veze različite

  10. SVOJSTVA • Plin bez boje, okusa, mirisa • Ne gori, ali podržava gorenje

  11. DOBIVANJE KISIKA • Iz spojeva bogatih kisikom • npr. elektrolizom vode • npr. frakcijskom destilacijom tekućeg zraka • npr. žarenjem KMnO4 ili KClO3

  12. ŽARENJE KMnO4

  13. ŽARENJE KClO3

  14. OZON • Alotropska modifikacija kisika • Plavkasti plin karakterističnog mirisa • Nastajanje ozona... • Freoni, haloni • Upotreba ozona

  15. FREONI

  16. H2O2 • Jako oksidacijsko sredstvo • Nestabilna bezbojna tekućina • Može biti oksidans i reducens • Raspad H2O2: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

  17. RASPAD VODIKOVOG PEROKSIDA 2 H2O2 → 2 H2O + O2 SKICIRAJ POKUS!

  18. H2O

  19. TVRDOĆA VODE • U prirodnim se vodama nalaze Ca2+, Mg2+, HCO3-, Na+, SO42-, Cl- ... → to je TVRDA VODA

  20. KARBONATNA TVRDOĆA Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 → zagrijavanjem se talože u obliku KAMENCA

  21. STALNA (NEKARBONATNA) TVRDOĆA • Čine je OSTALE SOLI • Može se ukloniti samo kemijskim postupcima

  22. UKUPNA TVRDOĆA KARBONATNA TVRDOĆA + STALNA TVRDOĆA • Jedinica za iskazivanje tvrdoće vode: oNj 1 oNj = 10 mg CaO na L vode

  23. MEKŠANJE VODE 1. KATIONSKI IZMJENJIVAČI - zamjenjuju se kationi (Ca2+, Mg2+) s H+ 2. ANIONSKI IZMJENJIVAČI - izmjenjuju se anioni (SO42-) s OH-

  24. SUMPOR • Rasprostranjenost... • Minerali sumpora

  25. SVOJSTVA • Čvrsta tvar, svijetložute boje • Molekulski kristal prstenaste strukture (S8) • Netopljiv u vodi • Topljiv u nepolarnim otapalima

  26. POLIMORFI SUMPORA • ROMPSKI (S8) MONOKLINSKI (S8)

  27. DOBIVANJE SUMPORA • Iskapanjem iz Zemljine kore ili • FRASCHOVIM POSTUPKOM

  28. SPOJEVI SUMPORA

  29. H2S • Po obliku sličan H2O • Ali nema H-veza jer je S manje elektronegativan od O • Zato je H2S PLINOVIT pri sobnoj temperaturi • Vrlo OTROVAN • Topljiv u H2O: H2S(g) → H2S(aq)

  30. DOBIVANJE H2S(g) FeS(s) + 2 HCl(aq) → H2S(g) + FeCl2(aq)

  31. SO2 • Bezbojan plin, oštrog mirisa, izaziva kašalj • Dobivanje: S + O2 → SO2 • Topljiv u H2O: SO2 + H2O → H2SO3

  32. SO3 • Hlapljiva tekućina • Kristalizira pri temp. nižoj od 16,8oC • Dobivanje: SO2 + O2 → SO3 • Topljiv u vodi: SO3 + H2O → H2SO4 • Topljiv u konc. H2SO4: SO3 + H2SO4 → H2S2O7

  33. H2SO4 • Spada među najjače kiseline • Čista H2SO4 je BEZBOJNA ULJASTA TEKUĆINA • Zagrijavanjem otpušta SO3, dok ne dostigne konstantno vrelište (338oC) • Tada ima konstantan sastav s masenim udjelom od 98% → obična KONC. H2SO4

  34. DOBIVANJE H2SO4 • KONTAKTNI POSTUPAK: S + O2 → SO2 2 SO2 + O2 → 2 SO3 SO3 + H2SO4(conc) → H2S2O7 OLEUM (“dimeća”)

  35. POKUSI... Dolazi dječak iz škole.-Što ste danas radili u školi, sine - upita ga otac.-Pokuse iz kemije.-A što ćete raditi sutra u školi?-U kojoj školi?

  36. SVOJSTVA H2SO4 • TKANINA (PAPIR) + H2SO4(conc) • CuSO4 ∙ 5H2O + H2SO4(conc) • RAZRJEĐIVANJE H2SO4(conc) • ŠEĆER + H2SO4(conc)

  37. DOBIVANJE PLASTIČNOG SUMPORA

More Related