130 likes | 308 Views
Kys. Fosforečná a její využití. Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková. Obecně. Fosfor- P Vzorec:H3PO4 Kys. Fosforečná=trihydrogenfosforečná. Historie a význam. Fosfor objevil v r. 1667 Hennig Brand, při zahřívání moči s pískem. A.S. Morggraf dal princip dnešního způsobu výr. fos.
E N D
Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková
Obecně. • Fosfor- P • Vzorec:H3PO4 • Kys. Fosforečná=trihydrogenfosforečná
Historie a význam • Fosfor objevil v r. 1667 Hennig Brand, při zahřívání moči s pískem. A.S. Morggraf dal princip dnešního způsobu výr. fos. • Název podle schopnosti světélková ve tmě. • Od konce 18.stol fosfor používán k výrobě zápalek. • Od 19.-velmi rozšířený v průmyslu-hnojiva
Rozdělujeme na 3 modifikace: • a)bílý fosfor • b)červený fos. • c)černý fos.
Bíly fosfor- silně jedovatý, má charakteristický zápach, ve tmě světélkuje, ve vodě je prakticky nerozpustný, avšak rozpouští se např. v sirouhlíku, kapalném amoniaku atd. Na vzduchu snadno oxiduje a může dojít k samovznícení (proto se nejčastěji skladuje pod vrstvou vody). • toxický
Červený vzniká při záhřevu kapalného fosforu bez přítomnosti vzduchu na teploty 250-300 celsium.Není jedovatý, na vzduchu se nevzněcuje, nerozpouští se v sirouhlíku ani dalších rozpouštědlech • Málo reaktivní • netoxický
Při vyšších teplotách přechází bílý fosfor na krystalický fosfor černý. Ten je pak stabilní i za normální teploty a tlaku. Za různých podmínek při jeho vzniku může černý fosfor existovat modifikaci
Využití • Průmysl- průmyslová hnojiva, krmné přípravky pro zvířata, přípravky na ochranu hnojiv,prací, čistí a emulgační prostředkypu • Okyseluje nápoje typu Coca-Cola
Výroba. • Kyselina fosforečná se připaravuje reakcí oxidu fosforečného s vodou: • P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Kyselina fosforečná se vyrábí hlavně tzv. termickým procesem, který spočívá ve spalování roztaveného fosforu ve směsi vzduchu a vodní páry • P4 + 5 O2 → 2 P2O5 • P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 • Druhou možností její výroby je tzv. mokrý proces, což je reakce kyseliny sírové s přírodním fosfátem: • Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 + 10 H2O → 3 H3PO4 + 5 CaSO4·2 H2O + HF
Testové otázky. • Kde se můžeme setkat s kys. Fosforečnou. • Jaké je využití v průmyslu. • vzorec