Základní škola Emila Zátopka Zlín, příspěvková organizace, Štefánikova 2701, 761 25 Zlín

1. Základní škola Emila Zátopka Zlín, příspěvková organizace, Štefánikova 2701, 761 25 Zlín EU PENÍZE ŠKOLÁM OP VK- 1. 4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1395 Název projektu: Škola a sport VY_32_INOVACE_165 Autor DUM: ing. Alice Ernestová Datum (období), kdy byl materiál vytvořen: 2012/2013 Ročník, pro který je materiál vytvořen: 8. ročník Vzdělávací oblast, obor, tematický okruh, téma: Člověk a příroda, chemie Látky jsou složeny z částic Atomy, molekuly Anotace-metodický list: Powerpointová prezentace Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu.

2. Vazby mezi atomy Chemická vazba

3. Atomy se slučují do molekul • chemické látky jsou složeny z atomů • málo látek obsahuje jen jednotlivé, nesloučené atomy • helium, argon ve vzduchu He, Ar • většina látek je složena ze spojených atomů – molekul • vlastnost atomů – slučivost • Atomy prvků jsou k sobě v molekule poutány chemickými vazbami • slučování atomů stejných prvků (plyny, halogeny) H2 N2 O2 O3 Cl2 F2 , • slučování atomů různých prvků H2O, CO2, NH3, H2SO4 …

4. Chemická vazba • podstatu chemických vazeb vysvětluje moderní atomová teorie • atomy jsou ve sloučenině spojeny prostřednictvím elektronů z valenční vrstvy • jsou to elektrony v poslední vrstvě elektronového obalu • nejvzdálenější od jádra • vytvoří vazebný elektronový pár – chemickou vazbu

5. Druhy chemických vazeb • Nepolární vazba - kovalentní • jednotlivé atomy se podělí o společné elektrony • vazba je tvořena společnou dvojicí elektronů, elektronovým párem • podle počtu elektronových párů, které se podílejí na vazbě mezi atomy, mluvíme o • vazbě jednoduché H ∙∙H → H–H • vazbě dvojné O::O → O=O • vazbě trojné … N … N → N≡N

6. Nepolární vazba • vazba jednoduchá H–H obr. 1 • vazba dvojná O=O obr. 2 • vazba trojná N≡N obr. 3 • dvojná a trojná vazba jsou násobné vazby

7. Vznik molekuly vodíku ze dvou atomů vodíku • H + H → H2obr. 4

8. Polární vazba • vzniká mezi atomy, které mají různou schopnost přitahovat vazebný elektronový pár • schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme - elektronegativita • hodnotu elektronegativity najdeme v PSP • čím více daný prvek vazebné elektrony přitahuje, tím je číslo vyšší • Vznik molekuly HCl

9. Iontová vazba • jednotlivé atomy mohou (během chemické reakce) přijímat nebo odevzdávat valenční elektrony • přijímání nebo odevzdání elektronů je spojeno se vznikem iontů • kationty jsou nositeli kladného náboje • anionty nositeli záporného náboje • dojde-li ke přiblížení takových částic, přitahují se elektrony elektrostatickými silami • taková vazba se nazývá iontová

10. ZDROJE Obr. 1 http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRDoew1eEGgil9YpWD8DNdypnfxpaRUbKcEIZmJk9uTFzxzBZmL Obr. 2 http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSRMzbYoGVZQClPRtjmdold0N0qEVXCvG7aGCu0_h59rVOGkTQt4g Obr. 3 http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQRKrY1Wi5txoYdc0-7i7VwS1fAvVdefXZ6uxeKy_qTEYFRyH4Y Obr. 4 http://www.chemierol.wz.cz/nepolarni%20vazba.gif Obr. 5 http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcT8eflH513sNBCm9qgGwQNCrCdCaNA-EWqjha6rPfiRgvSQtwEx3A Obr. 6