b ağ uzunluğu B ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment

1. bağ uzunluğuBent kuralı bağ enerjisikuvvet sabitidipol moment VBT ile yorumlanan molekül özellikleri

2. Bağ uzunluğu • örtüşme integrali değeri arttıkça, çekirdekler arasında elektronların bulunma olasılıkları artar, bağ kuvvetlenir ve bağ uzunluğu kısalır. • Örtüşme integrali sırası: sp > sp2 > sp3 > s-s >> p-p • Bağdaki s karakteri arttıkça örtüşme artar ve bağ uzunluğu azalır. rCH 105.7 pm 107.9 pm 109.4 pm hibrit sp sp2 sp3 HCCH H2C=CH2 CH4

3. Bent Kuralı (isovalent hybridization) Elektronegatif sübstitüentler daha az s karakterine sahip orbitallerini tercih ederler ve elektropozitif sübstitüentler daha çok s karakterine sahip orbitalleri tercih eder. SORU:PCl3F2 bileşiğinde F atomları hangi konumu tercih eder? Eksen konumundaki bağ çifti dpkarakterinde Ekvator konumundaki bağ çifti sp2karakterinde Elektronegatif F atomu daha az “s” karakterine sahip eksen konumunu tercih eder.

4. Bağ açısı S : hibritteki s karakteri P : hibritteki p karakteri  %30 s, %70 p  %20 s, %80 p  = 104.5° CH4 H2O = 115.5  = 109.5  : yalın çiftler arasındaki açı  : HCH bağ açısı

5. C-F bağındaki s karakteri < % 25 p “ > % 75 C-H bağındaki s karakteri > % 25 p “ < % 75 CH3F F F SORU : CH3F molekülünde HCH bağ açısını hesaplayınız. F

6. Bağ enerjisi Etan Etilen Asetilen C—C uzunluğu 153 pm 134 pm 120 pm C—H uzunluğu 111 pm 110 pm 106 pm C—C BAE 368 kJ/mol 611 kJ/mol 820 kJ/mol C—H BAE 410 kJ/mol 452 kJ/mol 536 kJ/mol sp3 sp2 sp Chibritleşmesi % skarakter 25% 33% 50% pKa 62 45 26 Bağ kısaldıkça kuvvetlenir ve bağ enerjisi artar.

7. Kuvvet sabiti İki atomlu moleküllerde titreşim frekansı k: kuvvet sabiti : indirgenmiş kütle Bağın kuvvet sabiti arttıkça, titreşim frekansı artar. İndirgenmiş kütle azaldıkça, titreşim frekansı azalır. − k  C-N 5.3 md/Å C=N 10.5 md/Å CN 17.2 md/Å O-H 5 md/Å 1000 cm-1 1500 cm-1 2000 cm-1 3600 cm-1 − =c.

8. CN 2080 cm-1 2097 cm-1 2006 cm-1

9. Bağ Polarlığı (Bond Polarity) Cl2 HCl Apolar bağ Polar bağ • Bağların polarlığı, bağ elektronlarının eşit olarak paylaşılmamasından kaynaklanır. • Bütün farklı atomlu bağlar, bir miktar polariteye sahiptir. Atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça () polarite artar.

10. Hangi bağ daha polardır? O—H O—F  3.5 - 2.1 3.5 - 4.0 1.4 0.5 OH bağı, OF den daha polardır ve polaritesi ters yönlüdür.

11. Molekül Polaritesi Polar moleküller, net dipol momente sahiptir. Apolar Polar

12. Apolar moleküller

13. Polar moleküller

14. Dipole Moment m = QR Charge magnitude Separation distance R + center

15. Dipole Moment • Elektrikalan yok, • moleküller düzensiz yönelir. • Elektrik alan var, • moleküller düzgün yönelir • eksi uç, pozitif kutba doğru • artı üç, negatif kutba doğru ÖRNEK : HF nin denel dipol momenti 1.83 D dır.A) HF iyonik bağ olsaydı dipol moment ne olurdu? (bağ uzunluğu = 92 pm), B) Bağın iyoniklik yüzdesi nedir?

16. Dipol Momentler

17. Kısmi İyonik Bileşikler Kovalent Cl-Cl 0 Polar Kovalent O-H 1.2 İyon karakteri artar İyonik Na-Cl 2.3

18. Kısmiİyonik Bileşikler (devam) (dipol moment X-Y)deneysel % İyonikKarakter = x 100% (dipol moment X+Y-)hesaplanmış