La materia: estados físicos

1. PARA EMPEZAR ESQUEMA ANIMACIONES 2 La materia: estados físicos INTERNET

2. Esquema de contenidos Para empezar, experimenta y piensa Estados físicos de la materia Estados de la materia y teoría cinética Cambios de estado Gases Leyes Teoría cinética Cambios de estado y teoría cinética Boyle-Mariotte Gay-Lussac Charles Los gases y el método científico

3. CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa ¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina? Se duplica el tamaño Fabricación de un termómetro manual El líquido asciende Líquido con bajo punto de ebullición La mano da calor

4. CLIC PARA CONTINUAR 76 cm Gases LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. Presión atmosférica Presión atmosférica

5. CLIC PARA CONTINUAR Aumento de temperatura T = 0 K T = 300 K T = 1000 K Aumento de la velocidad de las partículas Teoría cinética para los gases Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene. Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC

6. CLIC PARA CONTINUAR Gases: Ley de Boyle-Mariotte Aumenta la presión Disminuimos el volumen Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P1· V1= P2· V2

7. CLIC PARA CONTINUAR Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P1 P2 = cte. ; = T T1 T2 Gases: Ley de Gay-Lussac Aumenta la presión Aumentamos la temperatura

8. CLIC PARA CONTINUAR Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V1 V2 = cte ; = T T1 T2 Gases: Ley de Charles Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Aumenta la temperatura

9. CLIC PARA CONTINUAR 1 6 7 8 2 5 4 3 Los gases y el método científico Observación: El aire se puede comprimir. Ley de Boyle-Mariotte Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío. Publicación: Ley de Boyle-Mariotte. Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir. Nuevas preguntas Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire. SÍ NO Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte. ¿Hipótesis cierta? Análisis de datos mediante tablas y gráficos.

10. CLIC PARA CONTINUAR Aumento del movimiento de vibración de las partículas Estados de la materia y teoría cinética La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Sólido Líquido Gas Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

11. CLIC PARA CONTINUAR SUBLIMACIÓN FUSIÓN SOLIDIFICACIÓN Sólido Líquido Gas VAPORIZACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN INVERSA Cambios de estado Condensación Vaporización

12. CLIC PARA CONTINUAR T (ºC) 100 Líquido Gas 0 Sólido -20 0 4 8 12 16 20 24 28 t (min) Cambios de estado y teoría cinética Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado líquido. Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura.

13. Enlaces de interés 37 lecciones de física y química Leyes de los gases IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB

14. ABRIR ABRIR Animaciones Teoría cinética y cambios de estado Leyes de los gases