Le reazioni chimiche

1. Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

2. Bilanciamento delle razioni chimiche scrivere l’ equazione in parole Il ferro reagisce con l’ ossigeno dell’atmosfera per dare ossido di ferro ( ruggine). sostituire le parolecon i simboli dei reagenti 1) Fe + O2 Fe 2 O3 sistemare icoefficienti 2) 4 Fe + 3O2 2 Fe2 O3

3. Esempi di reazioni chimiche -l’ossidazione dell’alluminio -la formazione di diossido di carbonio -La combustione del metano .La formazione di acido carbonico

4. 4 Al + 3 O2→2 Al2O3 L’ossidazione dell’alluminio

5. C + O2→ CO2 La formazione di diossido di carbonio

6. CH4 + 2 O2→ CO2 + 2H2O La combustione del metano

7. CO2 + H2O→ H2CO3 Formazione dell’acido carbonico

8. LA MOLE Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g. kg. ecc..) dei reagenti necessaria. Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di mole: la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero di massa) dell’elemento dato. Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85, quindi una mole di ferro pesa 55,85 g. Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS). Il numero di massa dello zolfo è 32,06. Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è 55,85 + 32,06 = 87,91 Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g

9. COME CALCOLARE LA PERCENTUALE DI UN ELEMENTO IN UN COMPOSTO PESO ATOMICO Fe : 55,85 PESO MOLECOLARE S : 32,06 PESO MOLECOLARE FeS : 87,91 % Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 % % S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= 36.47 %

10. METALLI NON METALLI OSSIGENO IDROGENO OSSIGENO IDROGENO IDRACIDI IDRURI OSSIDI ACQUA ANIDRIDI ACQUA IDROSSIDI OSSIACIDI SALE REAZIONI DEI METALLI E NON METALLI