PROPIEDADES PERIÓDICAS

1. Relaciones de Tamaño Radio atómico Radio iónico Propiedades Periódicas Carácter del elemento Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Relaciones de Energía PROPIEDADES PERIÓDICAS Metálico Reactividad John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica

2. PROPIEDADES QUÍMICAS METALES NO METALES • Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. • Forman cationes por pérdida de electrones. • Forman compuestos iónicos con no metales. • Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. • Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla. • Contienen cuatro o más electrones de valencia. • Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. • Forman compuestos iónicos con metales. • Forman compuestos covalentes con otros no metales.

3. PROPIEDADES FÍSICAS METALES NO METALES • Altos ptos. de fusión y ebullición. • Brillantes • Color plateado a gris • Alta densidad • Formas de sólidos cristalinos. • Son amorfos. • Poseen colores variados. • Son sólidos, líquidos o gases. • Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. • Tienen baja densidad.

4. PROPIEDADES PERIODICAS • Tamaño del átomo • Radio atómico: • Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente). • Radio metálico. • Radio iónico • Energía de ionización. • Afinidad electrónica. • Electronegatividad • Carácter metálico.

5. RADIO ATÓMICO • “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”. • Se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos.

6. VARIACIÓN TAMAÑO ATÓMICO • En un periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). Debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos. • En un grupo, aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.

8. En un grupo: • Efecto de contracción: Al descender en el grupo aumenta el número atómico y, por tanto, la carga nuclear. Los electrones son atraídos con más fuerza y por consiguiente disminuye el tamaño • Efecto de apantallamiento: Al descender en el grupo, aumentan el número de capas electrónicas, con lo que el tamaño aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior • En un período: • Al aumentar el número de electrones en la misma capa y aumentar la carga nuclear (efecto de apantallamiento) los electrones se acercan más al núcleo

9. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) (potencial de ionización) • “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”. Ca(g) + EI → Ca+(g) + e- • Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído.

10. VARIACIÓN DE LA EI

11. VARIACIÓN DE LA EI • Disminuye al descender en un grupo ya que la carga nuclear aumenta y también aumenta el número de capas electrónicas, por lo que el electrón a separar que está en el nivel energético más externo, sufre menos la atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita menos energía para ser separado del átomo • Crece al avanzar en un período ya que a lo largo de un este, disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del núcleo. Así, los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta más arrancarlos

12. AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) • “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”. F (g) + e- → F- (g) + 328 KJ / mol se desprende energía  AE 0 (AE=- 328 KJ /mol) Be (g) + e- + 240 KJ / mol → Be- (g) se absorbe energía  AE 0(AE=+ 240 KJ /mol) • La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía

13. VARIACIÓN DE LA AE • La variación de la afinidad electrónica es similar a la de la energía de ionización. • Esta está relacionada con el carácter oxidante de un elemento. Cuanta mayor energía desprenda un elemento al ganar un electrón, mayor será su carácter oxidante. Así, los halógenos tienen un elevado carácter oxidante, al contrario de los alcalinotérreos que carecen de carácter oxidante

14. ELECTRONEGATIVIDAD • La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados • Es un compendio entre EI y AE. • Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4,0 (F).

15. VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD • Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. • Hacia la derecha en los periodos, los electrones se encuentran más unidos al núcleo. Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlos, aumentará la electronegatividad. • El valor máximo será el del grupo VII A y el valor nulo es el de los gases nobles

17. REACTIVIDAD • Los metales reaccionan perdiendo electrones, así cuanto menor sea su energía de ionización serán más reactivos. • Los no metales reaccionan ganando electrones, así cuanto mayor sea su afinidad electrónica serán más reactivos. • En los gases nobles la reactividad es casi nula o muy baja, debido a que poseen configuraciones electrónicas muy estables