1 / 25

PaedDr. Jozef Beňuška j benuska @nextra.sk

TECHNICKÉ VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY aneb O článcích, galvanostegii, korozi a jiném. PaedDr. Jozef Beňuška j benuska @nextra.sk. Chemické změny probíhající na elektrodách je možné v praxi využít různým způsobem: 1. galvanické články, 2. elektrometalurgie, 3. galvanostegie,

ervin
Download Presentation

PaedDr. Jozef Beňuška j benuska @nextra.sk

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TECHNICKÉ VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY aneb O článcích, galvanostegii, korozi a jiném PaedDr. Jozef Beňuška jbenuska@nextra.sk

  2. Chemické změny probíhající na elektrodách je možné v praxi využít různým způsobem: 1. galvanické články, 2. elektrometalurgie, 3. galvanostegie, 4. elektrolytický kondenzátor, 5. zábrana před vlhnutím zdiva, 6. koroze, atd.

  3. - - - - - - - - - - - - - - 1.Galvanické články Ponoříme-li kovovou elektrodu do vodného roztoku soli téhož kovu, do roztoku vstupují z kovu další ionty. Zn + + + + + + ZnSO4 Zn2+ + SO42- + + + + + + + + + Na rozhraní kovu a roztoku vznikne elektrická dvojvrstva, které přísluší elektrické napětí.

  4. - - - - - - - - - - - - - - 1. Galvanické články Ponoříme-li kovovou elektrodu do vodného roztoku soli téhož kovu, z roztoku se na kov vylučují ionty. Cu + + + + + + CuSO4 Cu2+ + SO42- + + + + + + + + + Na rozhraní kovu a roztoku vznikne elektrická dvojvrstva, které přísluší elektrické napětí.

  5. Zn Cu + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - 1. Galvanické články Ue Mezi elektrodami z chemicky různých materiálů pono- řenými v elektrolytu je elektrické napětí.

  6. 1. Galvanické články Galvanický článek - je zdroj stejnosměrného napětí, který se skládá z elektrolytu a dvou chemicky různých elektrod.

  7. Stahy svalstva při doteku dvěma různými kovy Luigi Galvani (1737-1798),italský lékař a přírodovědec

  8. 1. Galvanické články - Daniellův článek Ue ÷ 1,1V - Cu Zn + vodný roztok ZnSO4 vodný roztok CuSO4

  9. V 1. Galvanické články - polarizační článek - + K A - + Produkty elektrolýzy mění povrch elektrod.

  10. V 1. Galvanické články - polarizační článek - + K A - + obvodem prochází proud opačného směru. Odpojíme-li zdroj napětí,

  11. 1. Galvanické články - polarizační článek Elektrody se při elektrolýze polarizují. Elektromotorické napětí vzniklé polarizací elektrod, tzv. polarizační napětí, má opačnou polaritu než napětí zdroje původně zapojeného na elektrody. Horní hranice polarizačního napětí je rozkladné napětí.

  12. 1. Galvanické články - polarizační článek Voltův článek (Ue= 1V): - Zn (H2SO4 +H2O) Cu+ Elektrolýzou vzniká polarizační článek s elektromotorickým napětím opačné polarity. +Zn (H2SO4 +H2O) H2-

  13. Sestrojil první zdroj dlouho- trvajícího elektrického proudu Allesandro Volta (1745-1827),italský fyzik

  14. Galvanické články - suchý článek • Leclancheův článek (Ue= 1,5 V): • Složení: • - uhlíková tyčka s mosaznou čepičkou, • - salmiak (NH4Cl) zahuštěný škrobovým mazem, • - zinková nádoba tvaru válečku.

  15. Galvanické články - suchý článek • Plochá baterie • - tři suché články spojeny za sebou.

  16. Pb Pb • Galvanické články - akumulátor • Je to polarizační článek, který se stává zdrojem napětí • po průchodu proudu elektrolytem. H+ SO42- H+ Ponořením olověných elektrod do zředěné H2SO4 se na elektrodách utvoří vrstvičky PbSO4.

  17. - + - + Pb Pb • Galvanické články - akumulátor • Nabíjení H+ SO42- H+ Anoda: Katoda:

  18. Pb Pb • Galvanické články - akumulátor • Vybíjení - + H+ SO42- H+ Anoda: Katoda:

  19. Galvanické články - akumulátorová baterie • Akumulátorová baterie - jsou akumulátory spojeny • za sebou. Kapacita akumulátoru - celkový náboj Q (A.h), který akumulátor může vydat při vybíjení .

  20. + + + + - - + - - - - - - - - - - 2. Elektrometalurgie Je odbor zabývající se získáváním kovů z roztoků Vana z uhlíku naplněna směsí bauxitu a kryolitu. Průcho- dem proudu se směs taví a na dně se usazuje čistý hliník.

  21. 3. Galvanostegie (galvanické pokovování) Je odbor zabývající se pokovováním kovových předmětů elektrolytickým způsobem. - + Cu SO42- Cu2+ Předměty, které se mají pokovovat, tvoří katodu.

  22. 3. Galvanostegie (galvanické pokovování)

  23. + + + - - 4. Elektrolytický kondenzátor V hliníkové nádobě je elektrolyt, do něhož je ponořená hliníková elektroda. Al Průchodem proudu se na elektrodě utvoří vrstva Al2O3. Ten je izolantem mezi elektrodami. Vznikl kondenzátor.

  24. dioda 220V 30V 5. Zábrana před vlhnutím zdiva Ve stavebních materiálech jsou kapiláry, jimiž voda vzlíná ze základů stavby a zvlhčuje stěny. Elektrolyt v kapilárách se elektrolýzou rozkládá, částečkami soli se kapiláry zaplní. Kyslík a vodík vzniklý při elektrolý- ze vyprchává ze stěny a urychluje její vysoušení.

  25. 6. Koroze Porušení povrchu kovu chemickým nebo elektrochemic- kým působením. Nejčastějším typem koroze je oxidace kovů účinkem vzdušného kyslíku a vlhkostí vzduchu. Kov, který tvoří anodu se naleptává.

More Related