1 / 59

KONSENTRASI ZAT

KONSENTRASI ZAT. Molaritas = mole / L larutan Normalitas = grek / L larutan Molalitas = mole / 1000 g pelarut % Volume/volume % mass / volume % mass / mass. Molaritas. Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ?. Batas 200 mL. NaOH 0,5 M.

evita
Download Presentation

KONSENTRASI ZAT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSENTRASI ZAT Molaritas = mole / L larutan Normalitas = grek / L larutan Molalitas = mole / 1000 g pelarut % Volume/volume % mass / volume % mass / mass

  2. Molaritas • Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? Batas 200 mL NaOH 0,5 M

  3. Larutan = Pelarut + TerlarutSolution = Solvent + Solute Air saja = Pelarut Air + NaOH = Larutan NaOH = Terlarut

  4. 1 Molaritas = 1 mole zatterlarut / 1 Liter Larutan Air pasti < 1 L karenazatterlarutjugapunya volume Total Larutan = 1 Liter 1 mole zatTerlarut

  5. ½ M = ½ mole / 1 Liter Larutan Total Larutan = 1 Liter ½ mole zatTerlarut

  6. Satuan Volume • 1 Liter = 1000 mL • 1 Liter = 1000 cc • 1 mL = 1 cc • mL = mili Liter • Cc = centimeter cubic • Centimeter cubic = cm3 • 1 cm3 = 1 cc = 1 mL 0,0 mL 1,0 mL 2,0 mL 3,0 mL 4,0 mL 5,0 mL 6,0 mL 7,0 mL

  7. Jikalarutanbukan 1 Liter tapihanya 200 mL Larutanhanya 200 mL 1 L = 1000 mL (200mL/1000mL) x ½ mole zatTerlarut

  8. BanyaknyazatTerlarut = (200mL/1000mL) x ½ mole = 1/5 x ½ mole = 1/10 mole

  9. Larutan itu apa? • A solution is a mixture of two or more substances dispersed as molecules, atoms, or ions. • Larutan = campuran homogen antara dua macam atau lebih zat (senyawa) yang tersebar bisa dalam bentuk molekul, atom, atau ion.

  10. Contoh Komponen dalam Larutan • N2, O2, and other gases (udara) • NaCl, MgCl2, H2O, other salts (air laut) • C7 H16 , C8 H18 , etc. (minyak bumi) • Cu, Zn (kuningan) • Ca2SiO4 , Ca2Si2O6 , Na2SiO4 , Na4Si2O6 (bahan glass)

  11. 1 Molaritas = 1 mole / 1 Liter Larutan • 0,5 M NaOH = 0,5 mole NaOH / 1 L larutanNaOHdalam air • Dalam 1000 mLlarutanNaOHdalam air, terdapat 0,5 mole NaOH • Dalam 200 mLlarutanNaOHdalam air, terdapat (200/1000) x 0,5 mole NaOH = 0,1 mole NaOH • Jadiuntukmembuat 200 mLlarutanNaOHdalam air dg konsentrasi 0,5 M, dibutuhkan 0,1 mole NaOH

  12. Ingat Massa Atom

  13. 1 mole setara massanya dengan Massa Molekul • MM NaOH • = MA Na + MA O + MA H • = 23 + 16 + 1 = 40, • Maka: Tiap 1 mole NaOH = 40 g NaOH • Karena yang dibutuhkan hanya 0,1 mole NaOH, • maka NaOH yang harus ditimbang adalah • = (0,1 mole/ 1 mole) x 40 g = 4 g

  14. Membuat 200 mLlarutanNaOH 0,5 M Sejumlah air dituangkansampaibatas 200 mL Batas 200 mL 4 g NaOHkristal

  15. Langkah-langkahmembuatLarutan Langkah III Menuang air murnisampaibatas Langkah II Menentukan Batas Langkah I menimbangNaOH

  16. REAKSI DUA LARUTANMOLARITAS TIDAK SAMA

  17. BerapamLHCl 0,25 M harusdireaksikandengan 200 mLNaOH 0,5M agar seluruhNaOHhabisbereaksimenjadiNaCl? BerapamL ? Batas 200 mL NaOH 0,5 M HCl 0,25 M +

  18. IntinyaharusdisediakanHClsebanyak 0,1 mole • Karena persamaan reaksi : • NaOH + HCl  NaCl + H2O • 1 mole + 1 mole  1 mole + 1 mole • 0,1 mole + 0,1 mole  0,1 mole + 0,1 mole

  19. Hitungansebelumnya, isi = 0,1 mole NaOH Persamaanreaksisebelumnyamenemukan: dibutuhkan 0,1 mole HCl Batas 200 mL NaOH 0,5 M HCl 0,25 M +

  20. Karena mole Molaritas = Maka Volume Lar mole Volume Lar = Molaritas

  21. Banyaknya mole HCl yg harus ada berhasil diketahui = 0,1 mole mole Volume = Molaritas HCl diketahui = 0,25 mole/Liter Molaritas Maka Volume Larutan = 0,1 mole / (0,25 mole/Liter) = 0,4 Liter = 400 mL

  22. Jadi agar seluruhNaOHhabisbereaksidenganHCl, • dibutuhkanHCl 0,25 M sebanyak 400 mL 400 mL Batas 200 mL + NaOH 0,5 M HCl 0,25 M

  23. NORMALITAS

  24. NaOH terdisosiasi dalam air + + - 1 gram ekivalen (1 grek) Na H O - 1 pasang muatan +/-

  25. Gram Ekivalen (grek) NaOH • NaOH  Na+ + OH- • 1 mole  1 mole + 1 mole • Karena dalam air 1 mole NaOH terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, • maka 1 mole NaOH setara dengan 1 grek NaOH

  26. N = Normalitas NaOH 1 N artinya terdapat 1 grek NaOH dalam tiap Liter Larutan NaOH dalam air NaOH 1 N

  27. Konversi Molaritas (M) ke Normalitas (N) NaOH 1 M Setara dengan NaOH 1 N karena tiap 1 mole NaOH terdisosiasi menjadi 1 grek NaOH dalam air NaOH 1 M NaOH 1 N

  28. Ca(OH)2terdisosiasidalam air + 2 gram ekivalen (grek) + + - - Ca H H + O O - - 2 pasang muatan +/-

  29. Gram Ekivalen (grek) Ca(OH)2 • Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- • 1 mole  1 mole + 2 mole • Karena dalam air 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, • maka 1 mole Ca(OH)2 setara dengan 2 grek Ca(OH)2

  30. Normalitas Ca(OH)2 Ca(OH)2 2 N artinya terdapat 2 grek Ca(OH)2 dalam tiap Liter Larutan Ca(OH)2 dalam air Ca(OH)2 2 N

  31. Ca(OH)2 1 M setaraCa(OH)2 2 N karena dalam air, 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- Ca(OH)2 1 M Ca(OH)2 2 N

  32. HClterdisosiasidalam air + H - Cl 1 pasangmuatan +/- 1 gram ekivalen (grek)

  33. Gram Ekivalen (grek) HCl • HCl  H+ + Cl- • 1 mole  1 mole + 1 mole • Karena dalam air 1 mole HCl terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, • maka 1 mole HCl setara dengan 1 grek HCl

  34. NormalitasHCl HCl 1 N artinya terdapat 1 grek HCl dalam tiap Liter Larutan HCl dalam air HCl 1 N

  35. HCl 1 M setaradenganHCl 1 N Karena dalam air, 1 mole HCl terdisosiasi menjadi 1 pasang muatan +/- HCl 1 M HCl 1 N

  36. H2SO4terdisosiasi + - + + - + + + - H H + - + - O - - - O S 2pasangmuatan +/- O O 2 gram ekivalen (grek)

  37. Gram Ekivalen (grek) H2SO4 • H2SO4 2 H+ + SO42- • 1 mole  2 mole + 1 mole • Karena dalam air 1 mole H2SO4 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion • Yaitu 2+ dan 2-, • maka 1 mole H2SO4 setara dengan 2 grek H2SO4

  38. Normalitas H2SO4 H2SO4 2 N artinya terdapat 2 grek H2SO4 dalam tiap Liter Larutan H2SO4 dalam air H2SO4 2 N

  39. H2SO4 1 M setaradenganH2SO4 2 N Karena dalam air, 1 mole H2SO4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- H2SO4 1 M H2SO4 2 N

  40. 100 mL H2SO4 0,4 N akan dititrasi dengan NaOH 0,1 M LATIHAN NO.1 NaOH 0,1 M Prediksilah berapa mL Larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan! Dan berapa g garam yang dihasilkan! H2SO4 0,4 N

  41. H2SO4 0,4 N 0,4 grek H2SO4 0,04 grek H2SO4 1 Liter = 1000 mL 100 mL

  42. JawabanLatihan No.1…………………a • H2SO4 0,4 N artinyatiap Liter larutanmengandung 0,4 grek H2SO4. • Karenadalam air H2SO4terdisosiasimenjadi 2 pasangmuatan +/- makatiap 1 mole H2SO4setara 2 grek H2SO4 • Jadi 0,4 grek H2SO4bersumberdari (1/2)x0,4 mole H2SO4atausetara 0,2 mole H2SO4 • Jaditiap Liter larutanH2SO4 0,4 N mengandung 0,2 mole H2SO4

  43. JawabanLatihan No.1 …………………b • Karena volume larutanhanya 100 mLmaka H2SO4 yang adaproporsionaldenganvolumenyayaitu = (100mL/1000mL) x 0,2 mole = 0,02 mole • Persamaanreaksi: • H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O, maka • Tiap 1 mole H2SO4bereaksidengan 2 mole NaOH • Karenabanyaknya H2SO4hanya 0,02 mole makaNaOH yang dibutuhkanproporsionaldengankoefisienreaksinya= 2 x 0,02 mole = 0,04 mole

  44. JawabanLatihan No.1 …………………c • NaOH 0,1 M artinya tiap Liter larutan mengandung 0,1 mole NaOH • Karena NaOH yang dibutuhkan hanya 0,04 mole maka volume larutan yang dibutuhkan proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,04mole/0,1mole) x 1000mL = 400 mL

  45. JawabanLatihan No.1 …………………d • Dari persamaan reaksi: • H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O • 1 mole + 2 mole  1 mole + 2 mole • 0,2 mole + 0,4 mole  0,2 mole + 0,4 mole • Garam yang dihasilkan adalah Na2SO4 sebanyak 0,2 mole

  46. JawabanLatihan No.1 …………………e • MM Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 • Artinya tiap 1 mole Na2SO4 massanya 142 g • Karena Na2SO4 yang terbentuk hanya 0,2 mole, maka • Massa Na2SO4 yang dihasilkan = (0,2mole/1mole) x 142 g = 28,4 g

  47. 200 mL H2SO3 0,6 N akandititrasidenganBa(OH)2 0,3 M LATIHAN NO.2 Ba(OH)2 0,3 M Prediksilah berapa mL Larutan Ba(OH)2 0,3 M yang dibutuhkan! H2SO3 0,6 N

  48. H2SO3 0,6 N 0,6 grek H2SO3 0,12 grek H2SO3 1 Liter = 1000 mL 200 mL

  49. JawabanLatihan No.2 …………………a • H2SO3 0,6 N artinyaterdapat 0,6 grek H2SO3dalamtiap 1 Liter larutan. • Karena volume Larutanhanya 200 mL, makabanyaknyagrek H2SO3proporsionaldenganvolumenyayaitu = (200mL/1000mL) x 0,6 grek = 0,12 grek • karenatiap 1 mole H2SO3dalam air terdisosiasimenjadi 2 pasangmuatan +/- maka 1 mole H2SO3setaradengan 2 grek H2SO3

  50. JawabanLatihan No.2 …………………b • Karena banyaknya grek H2SO3 hanya 0,12 maka kalau dinyatakan dalam mole menjadi (1/2) x 0,12 mole = 0,06 mole • jadi banyaknya H2SO3 yang akan bereaksi sebanyak 0,06 mole

More Related