1 / 28

OXIGENUL

OXIGENUL. Structura atomului. A=16 O Z=8. Configura ț ia electronic ă : 1(K): 2 é 2(L ): 6é _________ Locul în sistemul periodic : 8 Grupa : a VI- A Perioada a 2-a Procesul de ionizare : : Ӧ : +2 é → : Ӧ : - 2 ¨ Valen ț a : O II

fallon-waller
Download Presentation

OXIGENUL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. OXIGENUL

  2. Structura atomului A=16 O Z=8

  3. Configurația electronică: 1(K): 2 é 2(L):6é_________ Locul în sistemul periodic: 8 Grupa: a VI- A Perioada a 2-a Procesul de ionizare: :Ӧ: +2é→:Ӧ:-2 ¨ Valența: OII Electrovalența: -2 Covalența: 2 Caracter chimic: nemetal Masa moleculară: 16 u.a.m 1 mol = 16 g și conţine 6,023 • 10²³ atomi Mo₂ = 2 • Ao = 2 • 16 = 32 u.a.m 1 mol de molecule = 32 g

  4. Oxigenul este un amestec de 3 izotopi 16 O 8 18 O 8 17 O 8

  5. Caracteristici • Reprezintăcel mai răspânditelement de pePământ, aflându-se înproporție de 49 %. • Înstareliberăîlregăsimînaerulatmosferic, înproporție de 21%. • Îlregăsimși subformă de compușianorganici, cum ar fi oxizii, bazele, sărurileoxigenate și aciziioxigenați.

  6. Afostobținutînanul 1771 de cătrechimistul Joseph Priesley. • În anul 1776, Lavoisier afirmăexistențaoxigenuluiîncompozițiaaerului. • Există sub forma a două substanțe simple, numite forme alatropice (diferă prin numărul de atomi): • O₂ - oxigen (moleculă diatomică) • O₃- ozon (moleculă triatomică)

  7. METODE DE OBȚINERE • În domeniul industrial: • 1. Distilarea fracționată a aerului lichid. • 2. Electroliza apei alcaline ( H2O+NaOH ) • Electroliză = procedeul de descompunere al unei substanțe cu ajutorul curentului electric 2 H2O→ 2 H2 + O2

  8. În laborator : • 1. Electroliza apei acidulate ( H2O+H2SO4 ) 2 H20 → 2 H2 + 02 • 2. Descompunerea substanțelor oxigenate - descompunerea catalitică a apei oxigenate 2 KClO → 2 KCl + O2 2 HgO → 2 Hg + O2 2 AgO → 2 Ag + O2 4 CuO → 2 Cu2O +O2 H2O2 → H20+1/2O2

  9. PROPRIETĂȚI FIZICE • ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul; de aceea se poate culege în vase care se ţin cu gura în sus; • se lichefiază la temperatura de -183˚C; • este incolor, inodor și insipid; • parțial solubil în apă.

  10. PROPRIETĂȚI CHIMICE • Datorită reactivității chimice mari, poate să se combine cu toate elementele. • Oxigenul formează compuși cu legături covalente (prin punerea în comun a celor doi electroni cu electronii de valență ai altor nemetale, rezultând molecule) și ionice (prin acceptarea a doi electroni cedați de metale)

  11. Arderile elementelor în oxigen duc la formarea oxizilor: a) Reacția oxigenului cu metale - oxizi ai metalelor/metalici: 2Mg+ O₂ → 2MgO 2Cu+ O₂ → 2CuO 2Ca + O2 → 2CaO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b) Reacția oxigenului cu nemetale - oxizi ai nemetalelor/nemetalici: S+ O₂ → SO₂ 2H₂+O₂ → 2H₂O c) Reacția oxigenului cu substanțele organice: CH₄ +2O₂ → CO₂+ 2H₂O C₂H₂+5/2 O₂ → CO₂+H₂O

  12. Reacțiile chimice prin care un element sau o substanță se combină cu oxigenul se numesc reacții de oxidare: • oxidări vii- însoțite de degajare mare de căldură; • oxidări lente- nu produc căldură apreciabilă.

  13. Nu reacționează direct cu gazele rare, halogenii, cu aurul și platina; •  La nivel celular, oxigenul are rol în metabolismul alimentelor. Energia liberă în timpul metabolismului este necesară pentru activitatea fizică și psihică și pentru menținerea temperaturii corpului; • Oxigenul nu arde, dar întreține arderea.

  14. Utilizări 1. MENȚINE VIAȚA PE PĂMÂNT

  15. 2. Tăierea și sudarea metalelor

  16. 3. OBȚINEREA OXIZILOR ȘI ACIZILOR

  17. 4. INDUSTRIA OȚELULUI

  18. 5. AGENT DE ÎNĂLBIRE

  19. 6. OBȚINEREA FONTEI

  20. 7. OXIGENOTERAPIE

  21. 8. MĂȘTI CU BUTELII DE OXIGEN PENTRU AVIATORI ȘI SCAFANDRI

  22. 9. EXPLOZIBILI

  23. ROLUL OXIGENULUI PENTRU CORPUL UMAN

  24. LINK-URI UTILE: • http://www.cerceteaza.eu/2011/04/oxigenulo-un-element-principal-implicat.html • http://chimie.freevar.com/oxigen-gaz.html • http://ro.wikipedia.org/wiki/Oxigen#Propriet.C4.83.C8.9Bi_fizice • Oxigen lichid: https://www.youtube.com/watch?v=1EE7FjW5T7E OXIGEN LICHID

  25. Proiect realizat de: Dragulschi Teona Grigore Roxana Hizanu Mădălina Ivli Cristina Moldoveanu Elena Simionov Daniel Robu Teodora Clasa a VIII-a C Profesor coordonator: Anișoara Ilie Anul școlar: 2013-2014

More Related