Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie

2. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Rozdělení chemických reakcí Ročník: 8 Anotace: - prezentace slouží jako výklad - prezentaci je možné použít na začátku hodiny

3. Rozdělení chemických reakcí

4. 1. podle vnějších změn 2. podle tepelného zabarvení

5. 1. podle vnějších změn • Chemické slučování = syntéza ( skladná reakce) • Chemický rozklad = analýza ( rozkladná reakce) • Chemické nahrazování • Podvojná záměna

6. chemické slučováni • - ze dvou či více reaktantů vzniká 1 produkt • …Mg + …O2 → …MgO • 2Mg + O2 → 2MgO • …Cu +...S → …Cu2S • 2 Cu + S → Cu2S

7. b) Chemický rozklad - z reaktantu vzniká několik produktů …KNO3 →…O2 +…KNO2 2 KNO3 → O2 + 2 KNO2 …H2O2 →…H2O +…O2 2 H2O2 → 2 H2O + O2

8. c) chemické nahrazování • v této reakci je 1 atom či skupina atomů v reaktantu vytěsněna a nahrazena jiným atomem či skupinou • …SiO2 +…Al →…Al2O3 +…Si • 3 SiO2 + 4 Al → 2 Al2O3 + 3 Si • …Al +…HCl →…H2 +…AlCl3 • 2 Al + 6 HCl → 3 H2 + 2 AlCl3

9. d) podvojná záměna • zde si dva reaktanty vyměňují atomy nebo skupiny atomů za vzniku sraženin • AgNO3 +KI → KNO3 + AgI • AgNO3 +KI → KNO3 + AgI • NaOH + HCl → NaCl + H2O • NaOH + HCl → NaCl + H2O

10. 2. podle tepelného zabarvení • exotermické reakce • endotermické reakce

11. Exotermická reakce • - uvolňuje teplo • - např. hoření či dýchání • b) Endotermická reakce • - teplo se spotřebovává • - např. při fotosyntéze či rozkladu vápence

12. Zdroje: • Autorem materiálu a všech částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Gabriela Milsimerová. • Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu, lze ho bezplatně používat i šířit při uvedení autorova jména.