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Disoluciones

Disoluciones. Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/ mL , la del agua 1 g/ mL.

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Presentation Transcript

  1. Disoluciones

  2. Calcula la molalidady la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.

  3. Calcula la molalidady la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL. Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg. Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales. La densidad del agua es 1 g/mL, como tenemos 300 mL, la masa será de 300 g. La masa de alcohol será: d = m/V; m(alcohol) = 10 mL · 0,8 g/mL = 8 g

  4. Calcula la molalidady la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL. Determinación de los moles de soluto: ns = 8 g / 46 g/mol = 0,1739 mol Hallo los moles de disolvente: nd = 300 g / 18 g/mol = 16,67 mol

  5. Calcula la molalidady la fracción molar del soluto de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL. Determinación de la molalidad: Molal = 0,1739 mol / 0,3 kg = 0,58 mol/kg Determinación de la fracción molar del soluto: Χs = 0,1739 / (0,1739 + 16,67) = 0,0103

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