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Disoluciones

Disoluciones. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cm 3 , con 40 mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm 3 . La densidad de la disolución resultante es 0,9 g/cm 3 . Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.

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Presentation Transcript

  1. Disoluciones

  2. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cm3, con 40 mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es 0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.

  3. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40 mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es 0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad. Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer la masa de soluto y la de la disolución Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen de disolución. Como la densidad del agua es 1 g/mL, la masa de 30 mL será de 30 g Determinamos la masa de la acetona: d = m/V; macetona = 40 mL · 0,6 g/mL = 24 g La masa de la disolución será la suma de la del agua y la de la acetona. mD = 30 g + 24 g = 54 g

  4. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40 mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es 0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad. macetona = 24 g mD = 54 g Recordamos: Ya podemos determinar la concentración de la disolución resultante: 44,4 % c(%) = 24 g · 100 / 54 g = Para calcular la molaridad necesitamos conocer los moles de soluto y el volumen en litros de la disolución. 0,4138 mol ns = 24 g / 58 g/mol = d = m/V; VD = 54 g / 0,9 g/mL = 60 mL = 0,060 L Ya podemos determinar la molaridad de la disolución. 6,9 mol/L M = 0,4138 mol / 0,060 L =

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