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Disoluciones

Disoluciones. Una disolución acuosa de ácido acético ( etanoico ), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/ mL de densidad. Calcula: La molaridad.

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  1. Disoluciones

  2. Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/mL de densidad. Calcula: • La molaridad. • Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.

  3. Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen de disolución. Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer la masa de soluto y la de la disolución Vamos a suponer que tenemos 500 mL de disolución ya que en el apartado b se parte de 500 mL. d = m/V; mD = 500 mL · 1,055 g/mL = 527,5 g Determinamos la masa de la disolución: La masa de soluto será el 10 % de estos 527,5 g ms = 52,75 g

  4. Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. ms = 52,75 g Determinación de los moles de soluto: 0,8792 mol ns = 52,75 g / 60 g/mol = a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución. 1,76 mol/L M = 0,8792 mol / 0,500 L = a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es 1,76 mol/L.

  5. Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. Recordamos: ms = 52,75 g mD = 527,5 g Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la masa de ácido acético será la misma y la de la disolución habrá aumentado en 1000 g. Por tanto: mD = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución resultante: 3,45 % c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g =

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