1 / 15

H İDROJEN MOLEKÜLÜ H 2

H İDROJEN MOLEKÜLÜ H 2. Karşı bağ. E(R). (kJ/mol). 0. -100. Bağ. -200. VBT. -300. . . -400. MOT. -458. R AB. 0.74Å. Değerlik Bağı Teorisi ( Valence Bond Theory ) Elektronlar, çekirdekler arasındaki bölgede eşleşmiş olarak bulunur . Ele k tron lar “ lo k alize ” d ir.

fern
Download Presentation

H İDROJEN MOLEKÜLÜ H 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) (kJ/mol) 0 -100 Bağ -200 VBT -300   -400 MOT -458 RAB 0.74Å

  2. Değerlik Bağı Teorisi(Valence Bond Theory) • Elektronlar, çekirdekler arasındaki bölgede eşleşmiş olarak bulunur. • Elektronlar“lokalize”dir. • VBT, Lewis yapıları,rezonans ve hibritleşme temeline dayanır. • Molekül yapılarının öngörülmesinde iyi, bağ enerjilerinin hesaplanmasında kötü bir teoridir. • Molekül Orbital Teorisi (Molecular orbital theory) • MO dalga fonksiyonu, AO dalga fonksiyonlarının “doğrusal bileşimi” ile elde edilir. • Simetrileri ve enerjileri uygun AO leri örtüşerek bağ ve karşıbağ MO oluşur. • Simetrileri ve/veya enerjileri uyuşmayan AO, bağyapmayan MO oluştururlar. • Elektronlar ,oluşan MO lerini “aufbau” ilkesine göre doldururlar. • Elektronlar“delokalize” dir. • MOT kullanılarak bağ enerjileri deneysel verilere yakın elde edilebilir.

  3. AO lerinin doğrusal bileşimi (LCAO) Dihidrojen molekül iyonu, H2+ A ve B iki AO den iki tane MO oluşur g orbitalinde elektronun bulunma olasılığı N: Normalizasyon sabiti S: örtüşme integrali S > 0 bağ orbitali (g) S < 0 karşıbağ orbitali (u)

  4. Atom Orbitallerinin Doğrusal Bileşimi(Linear Combinations of Atomic Orbitals) Düğüm Bağ Orbitalleri(Bonding Orbitals) Karşıbağ Orbitalleri(Anti-Bonding Orbitals) A ve B arasında ilave yük yoğunluğu bulunur A ve B arasında elektron yoğunluğu bulunmaz

  5. ─ 2─ + 2+

  6. AO örtüşmesi • yAveyB AO arasındaki örtüşme, S örtüşme integrali ile karakterize edilir. • Simetrilerine ve iki orbital arasındaki uzaklığa bağlı olarak , • S örtüşme integrali, pozitif (bağ), negatif( karşıbağ) or sıfır(bağ-yapmayan) olabilir.

  7. s ve p orbitalleri arasında oluşan MO S < 0 S > 0

  8. Bağ Türleri • (sigma) molekül orbitali • Bağ ekseni etrafında simetriktir. • C işlemi ile işaret değiştirmez. • Tek lop örtüşmesidir.  (delta) molekül orbitali Dört lop örtüşmesidir. Bağ ekseni etrafındaki C4 işlemi ile işaret değiştirir. •  (pi)molekül orbitali • Çekirdeklerarası eksen etrafında simetrik değildir. • Bağ ekseni etrafında C2 işlemi ile işaret değiştirir. • İki top örtüşmesidir.

  9. Bağ yapmayan OrbitallerNonbonding Orbitals Örtüşme integrali değeri sıfırdır. Bağ yapmayan orbitallerin enerjisi, AO lerin enerjisine eşittir. Bağ-yapmayan MO şu şartlarda meydana gelir: a) Simetrileri uygun olmayan AO b) Simetrileri uygun olsa bile enejileri uygun olmayan AO leri c) Simetri ve enerjileri uygun olan atomlar arasındaki uzaklık çok büyükse bağ yapmayan MO oluşturur.

  10. d orbitallerinin oluşturduğu MO sbağı (dz2/dz2 etkileşimi) • bağı (yz/yz veya xz/xz ) (aynı düzlemde) • bağı (xy / xy veya x2-y2/ x2-y2 (paralel düzlemlerde)

  11. ÖRNEK : Aşağıdaki orbitallerin örtüşmesinden hangi bağlar oluşur? π σ 

  12. ÖRNEK: Aşağıdaki orbitalerde örtüşme integral değeri nedir? S > 0 S = 0

  13. Aşağıdaki AO örtüşmelerinin hangisinde bağ MO meydana gelir? Sadece b.

  14. ÖRNEK: Aşağıdaki AO örtüşmelerindenhangi bağ türleri oluşur?  bağı  bağı  bağı ÖRNEK : Aşağıdaki orbitallerin etkileşim türünü belirleyiniz. Etkileşim yok  Etkileşim yok

  15. Molecular Orbitals • HOMO – highest occupied molecular orbital • LUMO – lowest unoccupied molecular orbital • SOMO – singly occupied molecular orbital

More Related