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Tabela Periódica

Prof. Jorge Luiz. Tabela Periódica. Histórico. 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois. 1864 - Lei das Oitavas de Newlands

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Tabela Periódica

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Presentation Transcript

  1. Prof. Jorge Luiz Tabela Periódica

  2. Histórico 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois

  3. 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev:- ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes     - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios Histórico

  4. Histórico

  5. Histórico 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:     - ordem crescente de Z

  6. Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

  7. Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au

  8. Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

  9. 1 18 2 17 13 14 15 16 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

  10. GRUPO DO BORO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GRUPO DO CARBONO Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO NITROGÊNIO GASES NOBRES Metais Alcalinos ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos 18 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

  11. Metais • - Eletropositivos • Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); • Brilho característico; • - Dúcteis (fios); • - Maleáveis (lâminas); • - São bons condutores de calor e eletricidade.

  12. Ametais • Eletronegativos; • Quebradiços; • Opacos; • Formam Compostos Covalentes (moleculares); • - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

  13. Gases Nobres • Foram Moléculas Monoatômicas; • São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); • São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

  14. Resumo Metais Ametais Gases nobres

  15. Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

  16. Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade

  17. Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N OF Cl Br I Fr

  18. Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H F Li Na K Rb Cs Fr

  19. Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

  20. Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He Li Na K Rb Cs Fr

  21. Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr

  22. Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir

  23. Resumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico H He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr B C N O F Cl Br I

  24. Tabela de Prova

  25. Tabela periódica

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