TABELA PERIÓDICA

1. TABELA PERIÓDICA

9. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DIAGRAMA DE LINUS PAULING

10. Distribuição em ordem crescente de energia Número da camada 1s 2 Subníveis 6 2s 2 2p Número de elétrons 2 10 6 3s 3p 3d 10 14 2 4p 6 4d 4f 4s 2 10 14 5s 5p 6 5f 5d 2 10 6s 6p 6 6d 2 7s

11. Nível ou camada de valência é a camada mais afastada do núcleo. O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo. Nos íons acrescentamos ou retiramos elétrons na camada de valência.

12. EXEMPLOS 2- _ 2+ 3+ 2+ Mg Cs Bi Ca S Br Al Cu 12 55 83 20 16 35 13 29 Exercícios do livro páginas: 79, 80 e 82

13. Exercícios extra • Um átomo apresenta subnível mais energético o 5d, e nele 10 elétrons. Com essas informações faça o que se pede: • A distribuição eletrônica e o número atômico deste átomo. • A quantidade de elétrons na camada de valência. • A distribuição eletrônica do seu cátion bivalente. • O nome e o símbolo do elemento químico correspondente (consulte a Tabela Periódica). • Faça a distribuição eletrônica e determine o número atômico dos átomos que apresentam os seguintes subníveis mais energéticos. • 6p³ d) 5f • b) 4d e) 3p • c) 7s¹ f) 6d³ 8 9 4

14. Mendeleev

18. Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodose na vertical as famílias(propriedades químicas semelhantes).

19. Famílias A e zero (elementos representativos) Apresentam o elétron mais energético situado no subnívels ou p. O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Na família zero a reatividade dos seus elementos em condições ambiente é nula.

20. Exemplos 53 I 20Ca 86Rn

21. 1 1 4 5 6

22. Famílias B (elementos de transição) Apresentam o elétron mais energético situado nos subníveisdouf. Exemplos 23V 63Eu 92U

23. Observações • O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela. • Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85). • Outra separação importante existente na classificação periódica é a que divide os elementos em metais, não-metais e semi-metais (em função de propriedades físicas).

24. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.

25. Exercícios do livro páginas: 93, 94, 95 e 96.

26. Exercícios extra. • Qual é o número atômico do elemento químico que está na família do Boro e no 6º período? • Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s² ? • 2s² 2p • 3s² 3p 3d • 4s² 4p • 3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades químicas semelhantes ao 84Po? • a) 56Ba b) 34Se c) 79 Au • 4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine as famílias e os períodos: • a) 29Cu b) 53I c) 82Pb d) 16S e) 55Cs f) 15P 6 10 6 6 2+ _ 4+ 2- 3- +

27. PROPRIEDADES PERIÓDICAS

28. RAIO ATÔMICO Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. R R

29. ENERGIA DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. + X°(g) + energia X (g) + e Quanto maior o raio, menor será a primeira energia de ionização. Variação da primeira energia de ionização

30. + Al(g) + 578 KJ Al(g) + e 2+ + Al(g) + 1820 KJ Al(g) + e 3+ 2+ Al(g) + 2750 KJ Al(g) + e

31. ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron. - X°(g) + e X (g) + energia Quanto menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.

32. _ F 328 KJ

33. ELETRONEGATIVIDADE É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.

34. DENSIDADE Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento das massas atômicas. Num mesmo período, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela. O ósmio (Os) é o elemento mais denso da tabela periódica (22,5 g/cm ). 3

35. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE). Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior TF: 5900°C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico carbono (C),um ametal. Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse elemento apresente TF =3550 ° C e TE=4287°C.

36. VOLUME ATÔMICO É o volume ocupado por uma quantidade fixa de número de átomos (6,02 x 10 átomos) e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua densidade. 23 Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elemento densidade do elemento no estado sólido

37. PROPRIEDADES APERIÓDICAS

38. São propriedades que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplos: massa atômica, dureza, índice de refração etc. EXERCÍCIOS DO LIVRO PÁGINAS: 103, 104, 105, 106 e 107.