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TABELA PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA. PRA QUE SERVE A TABELA PERÍODICA?. Classificar os elementos de acordo com as suas propriedades!. ELEMENTOS QUÍMICOS. Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. ELEMENTOS QUÍMICOS.

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Presentation Transcript

  1. TABELA PERIÓDICA

  2. PRA QUE SERVE A TABELA PERÍODICA? Classificar os elementos de acordo com as suas propriedades!

  3. ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

  4. ELEMENTOS QUÍMICOS Os Símbolos são de ORIGEM LATINA: PORTUGUÊS LATIM SÍMBOLO SódioNatriumNa PotássioKaliumK EnxofreSulphurS Fósforo PhosphurusP OuroAurumAu

  5. DECIFRANDO A TABELA ATUAL Ordem CRESCENTE de número atômico! Número Atômico (z)

  6. PERÍODOS OU SÉRIES São as FILAS HORIZONTAIS da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

  7. 18 1 2 17 13 14 15 16 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 FAMÍLIAS OU GRUPOS São as COLUNAS VERTICAIS. Em um Grupo encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).

  8. GRUPO DO BORO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GRUPO DO CARBONO Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO NITROGÊNIO GASES NOBRES Metais Alcalinos ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos 18 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

  9. CLASSIFICAÇÃO Metais Semi-metais Não metais Gases nobres

  10. ENTÃO COMO VAMOS PREVER A ORGANIZAÇÃO DA TABELA? Atravésdadistribuiçãoeletrônicaproposta no DIAGRAMA DE LINUS PAULING!

  11. Número da camada 1s 2 6 2s 2 2p Subníveis Número de elétrons 2 10 6 3s 3p 3d 10 14 2 4p 6 4d 4f 4s 2 10 14 5s 5p 6 5f 5d 2 10 6s 6p 6 6d Distribuição em ordem crescente de energia 2 7s

  12. SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO TRANSIÇÃO EXTERNA p s d REPRESENTATIVOS f TRANSIÇÃO INTERNA

  13. REPRESENTATIVOS - FAMÍLIA

  14. REPRESENTATIVOS - PERÍODO Camada de valência = número do período 4e- 14X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 CAMADA DE VALÊNCIA PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 4A = FAMÍLIA DO CARBONO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

  15. TRANSIÇÃO EXTERNA - FAMÍLIA

  16. TRANSIÇÃO EXTERNA - PERÍODO Camada de valência = número do período 5e- 23X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d3 CAMADA DE VALÊNCIA SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B

  17. TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO Subnível de maior energia = ns2 (n-2)f1 até 14 Família 3B Grupo 3 Camada de valência = período

  18. TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO Sexto período (6)  LANTANÍDIOS Sétimo período (7)  ACTINÍDIOS 63X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p65s24d105p66s2 4f7 CAMADA DE VALÊNCIA SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO PERÍODO = 6 FAMÍLIA = 3B SÉRIE = LANTANÍDIOS

  19. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Raio atômico Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização

  20. RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. H He Li Na K Rb Cs Fr

  21. ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons. H B C N OF Cl Br I Fr

  22. ELETROPOSITIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons. H F Li Na K Rb Cs Fr

  23. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

  24. EXERCÍCIOS

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