DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA

1. DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana

2. 1 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Electro Química Reacción con e-transferidos e le c t r o n e s causa La electricidad y el efecto La Química Existen dos tipos de celdas O causa La Química y el efecto La electricidad Celdas galvánicas y celdas electrolíticas  Representa una fuente de corriente directa (CD)  como causa El símbolo es en función de La electricidad Representa una lámpara que la consume  como efecto Los cálculos son según el efecto Químicos Usando factores de conversión Eléctricos Usando la ecuación de Nerst

3.   1f 1eq gr 1f 96500 coul 1f 6.02x1023e- I coul seg 2 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Por un simple accidente de abecedario, es posible dominar una de las celdas y así conocer las dos. Por ABC, (si ordenamos alfabéticamente): Cálculos En función del efecto Símbolo en función de la electricidad Causa Efecto celda Electricidad Química electrolítica estequiométricos La fuente de CD suministra la electricidad como causa En cada electrodo Puede ocurrir Reacción del electrodo Usando factores de conversión Si el electrodo es inerte (Pt), no se plantea Reacción del ión Los iones SO42- y NO31- son inertes Los antiguos como: Mw, d, E, Reacción del agua Los nuevos: Definiciones del faradio (f) Si el líquido electrolítico es acuoso Def de I amperios Ley de Faraday

4.   3 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Por ABC, dominamos que una celda electrolítica Es aquella en la cual la electricidad es la causa y es el efecto y su símbolo es la Química La fuente de CD suministra la electricidad como causa y que una celda galvánica la Química Es aquella en la cual es la causa  y la electricidad es el efecto y su símbolo es Una lámpara que consume la electricidad producida

5. 4 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Elementos de una celda: Cuba electrolítica o recipiente Para que sea electrolítico debe poseer: iones Positivos (+) y negativos (-) + - + - + - + - + - + - + - + Líquido electrolítico. Dos electrodos varillas metálicas conductoras de la electricidad + - + - + - + - + - + - + - + uno de ellos se llama Ánodo y el otro se llama Cátodo

6.      5 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Como estamos con un planteamiento general, usaremos un elemento disfrazado Esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico. Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto - - - - - - - - + + + + + + + + - - - - + + + + Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa o como efecto Internamente, en el líquido electrolítico, donde ocurre siempre el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica:

7. Metodología de trabajo 6 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Vamos a trabajar alfabéticamente: (otro accidente de ABC para aprender asociando) Lo primero … Primero … Siempre primero PRIMERO hay dos Ánodo Electrodos Ánodo y Cátodo hay dos Mas Signos Mas y Menos hay dos Externo Circuitos Interno y externo hay dos Oxidación Reacciones Oxidación y Reducción Los anteriores “primerazos” nos permiten definir que: Que tiene Es el Electrodo El ánodo Signo Mas Oxidación En el cual ocurre De En el La reacción Circuito Externo Y como son dos electrodos, el cátodo es El otro electrodo