1 / 4

Predpovedanie tvaru molekuly

Predpovedanie tvaru molekuly. ( 1) N apíšte štruktúrny elektrónový vzorec ( Lewisovu štruktúru) molekuly . ( 2) Spočítajte počet väzbových a voľných elektrónových párov okolo centrálneho atómu .

garnet
Download Presentation

Predpovedanie tvaru molekuly

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Predpovedanie tvaru molekuly (1)Napíšte štruktúrny elektrónový vzorec (Lewisovu štruktúru) molekuly. (2) Spočítajtepočet väzbových a voľných elektrónových párov okolo centrálneho atómu. • Rozhodnite o orientácii elektrónových párov vo valenčnej sfére centrálneho atómu – na základe celkového počtu elektrónových párov: 2 – lineárna, 3 – trojuholník, 4 – tetraéder, 5 – trigonálnabypiramída, 6 – oktaéder. (4)Berte do úvahy rozmiestnenie voľných párovaurčitúdeformáciu„pravidelného" tvaru. (5)Pomenujte tvarna základe umiestnenia atómov (jadier). http://www.chem.ufl.edu/~myers/chm2045/shapes.htm

  2. Príklady • MolekulametánuCH4 • obsahuje štyri rovnocenné väzbové elektrónové páry • uhol medzi väzbami je približne 109°28' • typ molekuly AX4, kde A - centrálny atóm, X - atómy vodíka tetraedrická molekula. • Molekula amoniaku NH3 • tri väzbové elektrónové páry a jeden voľný elektrónový pár na atóme dusíka • typ molekuly AX3E, kde E - neväzbový elektrónový pár • odpudzovanie medzi voľným a väzbovým elektrónovým párom je väčšie než medzi väzbovými pármi • distribúcia elektrónovej hustoty molekuly má tvar deformovaného tetraédra • neväzbové elektrónové páry sa do tvaru molekuly neuvažujú • tvar molekuly je trigonálna pyramída.

  3. metán amoniak http://wpscms.pearsoncmg.com/wps/media/objects/3662/3749964/Aus_content_08/Fig08-04.jpg

  4. Lewisov štruktúrny vzorec Geometria elektrónových párov vo valenčnej sfére – deformovaný tetraéder Geometria molekuly - trigonálna pyramída http://wpscms.pearsoncmg.com/wps/media/objects/3662/3749964/Aus_content_08/Fig08-06.jpg

More Related