1 / 25

BAHAN AJAR KIMIA

BAHAN AJAR KIMIA. Oleh : M. Nurissalam, S.Si. Kelas : XII IPA. SMA Muh. 1 Metro. KIMIA UNSUR. STANDAR KOMPETENSI. KOMPETENSI DASAR. INDIKATOR. MATERI. EVALUASI. STANDAR KOMPETENSI. karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam.

gary-boyer
Download Presentation

BAHAN AJAR KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BAHAN AJAR KIMIA Oleh : M. Nurissalam, S.Si Kelas : XII IPA SMA Muh. 1 Metro

  2. KIMIA UNSUR STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI EVALUASI

  3. STANDAR KOMPETENSI karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam

  4. KOMPETENSI DASAR Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

  5. INDIKATOR • Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) • 2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut

  6. MATERI Unsur-unsur golongan utama dan transisi

  7. KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA

  8. KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI

  9. Komposisi Udara Bersih dan Kering

  10. SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM BENTUK SENYAWAOKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT, KARBONAT, HALIDA DAN SILIKATDAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM KEADAAN BEBAS

  11. GAS MULIA

  12. Gas Mulia • Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ? • Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat rendah ? • Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan sebutkan contoh senyawanya ! • Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri molekul dari senyawa, • XeF4 • XeO2

  13. HALOGEN I Br F I Cl F Br Cl

  14. Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida • Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya oksidasi gas halogen F2 > Cl2 > Br2 > I2 • Daya reduksi ion halidanya F- < Cl- < Br-< I- Dapatkah reaksi berikut berlangsung: Cl2 + KBr Br- + I2 F- + Cl2

  15. Struktur molekul Halogen F2 + + Bagaimana anda dapat menjelaskan kereaktifan gas-gas halogen berdasarkan harga energi ikatannya ? Cl2 + + + + Br2 + + I2

  16. Bagaimana anda menjelaskan kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah ? Berdasarkan titik leleh dan titik didihnya, ramalkan wujud unsur halogen pada suhu kamar ( 25oC ). Wujud dan Warna Gas Halogen. + + + + + + + + F2 Cl2 Br2 I2

  17. Kelarutan Halogen dalam air • Halogen adalah senyawa non polar yang berarti tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam pelarut Organik/ non polar.(CCl4) • Bila halogen laru tdalam air, itu karena halogen bereaksi dengan air. 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 • Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air. • I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan membentuk ion poli iodida. I2 + I- I3-

  18. Kereaktifan unsur Halogen Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat dilihat dari harga Avinitas elektron atau keelektronegatifannya. • Halogen hampir dapat bereaksi dengan semua unsur. a. Dengan Gas Hidrogen. H2 + X2 2 HX b. Dengan unsur logam. 2M + nX2 2MXn

  19. Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti Si, P, S dan Sn. Dengan Silikon: Si + F2 SiF4 Dengan Pospor: P + Cl2(terbatas) PCl3 P + Cl2(berlebih)PCl5 Dengan hidrokarbon : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Dengan larutan Basa (NaOH) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOHpanas NaCl + NaClO3 + H2O

  20. Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi -1 s/d +7

  21. KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN • Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan bertambahnya jumlah atom Oksigen O O Cl H ׃ Cl Cl O H ׃ O O H ׃ Cl O H ׃ O O O O O Diantara ikatan-ikatan tersebut manakah yang paling mudah putus. (paling mudah melepaskan ion H+)

  22. 2F- F2(g) + 2e- 2H+ + 2e- H2(g) 2HF H2(g) + F2(g) Electrolytic Production of Fluorine

  23. MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Laboratory Production of Chlorine Gas

More Related