1 / 12

ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni 2+ , DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA

ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni 2+ , DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA 1,4 BIS (DIPHENYLPHOSPHINO) BUTANE. Introduction. Ni°(Phosphine) n. oxydation. Ni 2+. Milieu non aqueuse. Un catalyse pour hydrocyanation du pentènenitrile . Non activé. Méthode de détermination

gasha
Download Presentation

ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni 2+ , DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni2+, DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA 1,4 BIS (DIPHENYLPHOSPHINO) BUTANE

  2. Introduction Ni°(Phosphine)n oxydation Ni2+ Milieu non aqueuse Un catalyse pour hydrocyanation du pentènenitrile Non activé Méthode de détermination des différentes espèces du nickel?

  3. TECHNIQUE EXPERIMENTALE • Polarographie • Polarographie classique (PC) • Polarographie impulsionnelle différentielle (PID). • Voltampérométrie à balayage linéaire

  4. Montage polarographique Electrode à goutte de mercure Réservoir de mercure Allonge Electrode auxiliaire à fil de platine Electrode de référence N2 Cellule polarographique

  5. Polarographie classique Variation linéaire du potentiel : Eind - Eref = Ei vt v : la vitesse du balayage de potentiel Ei : potentiel initial Eref : potentiel de l'électrode de référence Eind : potentiel de l'électrode de mercure

  6. Polarographie impulsionnelle différentielle (PID). • Même balayage qu’en polarographie classique mais en ajoutant des impulsions surimposées ou sous imposées de potentiel constant. (DE = 10, 20, 50, 100 mV). • I = I après l’impulsion - I avant l’impulsion • On obtient donc un pic.

  7. PLAN DE l’ETUDE • Electrodes solides • Domaine d’électroactivité • Electrode de mercure • Domaine d’électroactivité • Etude de la TPP et la DPPB • Etude de Ni2+ • Etude des mélanges Ni2+ - TPP et Ni2+ - DPPB

  8. Domaine d’électroactivité

  9. La courbe de réduction Ni2+ Première vague Deuxième vague

  10. La courbe de réduction Ni2+ en présence de TPP Ni2+ - TPP Ni2+ La diminution de la première vague

  11. La courbe de réduction Ni2+ en présence de DPPB Ni2+ - DPPB Ni2+

  12. Conclusion • Electrodes solides Pt, Au, Cv ne sont pas convenables pour cette étude. • L’ion Ni2+ peut être dosé dans l’acétonitrile par la méthode polarographique. • La TPP ne forme pas de complexe avec Ni2+ • Le comportement électrochimique de la DPPB est compliquée mais toutefois on peut prouver l’existence d’un complexe entre l’ion Ni2+ et DPPB

More Related