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EQUILIBRIO QUÍMICO

jose.PRoFeBLoG.es. EQUILIBRIO QUÍMICO. EQUILIBRIO QUÍMICO. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? Constante de Equilibrio Kc Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc La constante Kp y su relación con Kc Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio.

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EQUILIBRIO QUÍMICO

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  1. jose.PRoFeBLoG.es EQUILIBRIO QUÍMICO

  2. EQUILIBRIO QUÍMICO • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? • Constante de Equilibrio Kc • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc • La constante Kp y su relación con Kc • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

  3. 3. La constante Kp y su relación con Kc El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L (3-220 Santillana)

  4. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  5. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  6. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  7. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  8. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  9. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  10. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  11. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  12. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

  13. 3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro – n rea = 4 – 5 = -1 Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1 Kc= 3807

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