PROIECT CHIMIE OXIZI

1. PROIECT CHIMIE OXIZI

2. Definitia OXIZILOR Compuşiibinariaioxigenului cu alteelemente, metalesaunemetale se numescoxizi.

3. FORMULA GENERALA E O x 2 => E2On E – element din Sistemul Periodic O – oxigen x – valentaelementului 2 – valentaoxigenului

4. Exemple de oxizi: • CO2 – dioxid de carbon • Cs2O-oxid de cesiu • FeO - oxid de fier • Li2O- oxid de litiu • Na2O – oxid de sodiu • K2O -oxid de potasiu

5. CLASIFICAREA OXIZILOR • Dupacompozitie • Oxizimetalici • Oxizinemetalici

6. OXIZII METALICI • Sunt oxizi in a caror compozitie intra atomi de oxigen si atomi de metal. Ex:CaO, Al2O3, MgO, Na2O, BaO, K2O, ZnO etc. -Se mai numesc oxizi bazici, deoarece in reactie cu apa , formeaza baze. CaO+H2O->Ca(OH)2(stingereavarului)

7. Oxiziinemetalici • Sunt oxizi in a caror compozitie intra atomi de oxigen si atomi de nemetal. Ex: CO, SO2, CO2, SO3, Cl2O3, SiO2, F2O,etc • Se mai numesc oxizi acizi, deoarece in reactie cu apa , formeaza acizi. CO2 + H2O -> H2CO3(obtinereasifonului)

8. Oxizimetalici:

9. Oxizinemetalici:

10. Proprietăţilefizice ale oxizilor: 1.Starea de agregare: La temperaturaobişnuităoxiziisunt: • substanţesolide: oxiziimetalici • substanţegazoase: ex: CO2, SO2, NO2 • substanţelichide, foarterar: SO3

11. Proprietăţilefizice ale oxizilor: 2.Culoarea: • incolori: CO2, SO2, SiO2 • coloraţi: CuOnegru, CaO alb (varnestins), ZnO alb, HgOroşu, Cr2O3verde

12. Oxid de Calciu Oxid de Cupru MERCUR

13. Proprietatichimice ale oxizilor: • Reacţii cu substanţe simple: Anumite elemente chimice prezintă mai multe stări de valenţă. Valenţa maximă este, în cazul nostru, valenţa faţă de oxigen şi poate ajunge până la un număr egal cu numărul de ordine al grupei. În acest sens, întâlnim oxizi inferiori(valenţa elementului este mai mică) şi oxizi superiori (valenţa elementului este mai mare).

14. Proprietatichimice ale oxizilor: Oxizii superiori pot fi obţinuţi prin reacţiaoxizilor inferiori cu oxigenul: 2CO + O 2CO 2NO + O 2NO (gaz brun) Oxidul de calciu (varnestins) substantasolida,alba reactioneazaviu cu apa(stingereavarului) siformeaza hidroxidul de calciu. Dioxidul de carbon in reactie cu apaformeaza o solutie de acid carbonic numitsifon.

15. Caracteristicileunoroxizi • CO Nu intretine arderea,dar arde cu flacara albastra si formeaza CO2.Este gaz toxic si nu se gaseste liber in natura decat ca rezultat al poluarii aerului.Toxicitatea CO se datoreaza combinarii sale cu hemoglobina din sange si formarii compusului carboxihemoglobina care impiedica combinarea hemoglobinei cu oxigenul din plamani. • CO2 Nu arde si nu intretine arderea.Este anhidrida acidului carbonic.Prin evaporare brusca, COlichid se solidifica si are aspect de zapada ,numindu-se si zapada carbonica.COare densitate mai mare decat aerul si se aglomereaza in partile joase ale unei incaperi. • Se foloseste la prepararea sodei de rufe,fabricarea bauturilor carbogazoase,stingerea incendiilor. • NO2 Gaz toxic,rosu-brun.Se mai numeste si hipoazotida. • SO2 Gaz toxic, incolor.Se foloseste ca materie prima la fabricarea H2SO4,ca decolorant pentru fibre textile,ca dezinfectant.In stare lichefiata se intrebuinteaza ca solvent selectiv la rafinarea petrolului si ca substanta criogena. • SiO2 Sub forma de nisip,este utilizat la obtinerea materialelor de • constructii(mortar,ciment,beton),a sticlei de cuart,in industria optica,metalurgie. • CaO Este utilizat in constructii,in agricultura,la neutralizarea solurilor care sunt prea acide si in care nu s-au putea dezvolta bine plantele.

16. Concluzii: Majoritateaoxizilordauurmatoatele reactii: -oxiziinemetalelor cu apaformeazaaciziiar cu bazeledausaresiapa. -oxiziimetalelor cu apaformeazabaze,iar cu aciziidausaresiapa.

17. Importanţă şi utilizări: • materii prime:  Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3; • materiale de construcţii: CaO, SiO2; • obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5; • obţinerea unor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH)2); • catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3; • pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4(miniu de plumb), Fe2O3, Cr2O3(verde), ZnO (alb de zinc). • alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului)

18. Sifonul

19. ISTORIC Cu ani in urma( in unele zon e, chiar si azi), oamenii de la munte, in general motii (locuitorii din zona M-tilor Apuseni), culegeau piatra de var si o ardeau in cuptoare speciale, construite de ei, obtinand astfel var nestins (CaO)

20. ASA A FOST… • Distribuirea (vanzarea) se facea cu mijloace proprii, adica in carute acoperite cu coviltir, sa nu ajunga apa ,in caz de ploaie la var si sa aiba loc o reactie chimica deja cunoscuta de voi(stingerea varului)

21. IAR ASTAZI ESTE… • Daca in trecut, in cuptoarele improvizate in curte, CO2 format la arderea calcarului, se pierdea in aerul atmosferic, astazi in cuptoarele speciale, CO2 este captat si depozitat in cilindrii speciali, apoi folosit in medicina, in industria alimentara etc

22. DENUMIRI TEHNICE • MnO2-piroluzit • PbO-litarga • 2PbOxPbO2-miniu de plumb • CO2-solid-zapada carbonica, gheata uscata • H2O2-sol 30%-perhidrol • CO+H2-gaz de apa • CO+N2-gaz de generator • SiO2-nisip,cuart • CaO-var nestins • Fe2O3-hematit • Fe2O3xH2O-limonit • Fe3O4-magnetita • Al2O3-corindon,alumina, rubin,safir,smarald,ametist,topaz • ZnO-alb de zinc • SnO2-casiterit

23. Var stins Var nestins

24. SMIRGHEL EXTRAGEREA BERII DIN BUTOI PIGMENTI DE CULOARE

25. Stare naturala • Dioxidul de carbon CO2se găseşte liber în atmosferă, în proporţie de 0,03%, şi în apele carbogazoase. • Oxidul de calciu CaO, numit şi var nestins, este o materie primă de bază în construcţii. • Oxidul de aluminiul Al2O3 , se găseşte în natură sub formă cristalizată; este incolor, numindu-se corindon, sau colorat cu diferiţioxizimetalici: safir (albastru), rubin (roşu),şmirghel (negru).

26. Safirul Rubin Corindon

27. Oxizi in natura hematit bauxita cuart

28. Oxizi in natura Emanatii de CO2,SO2

29. OXIZI IN NATURA SAFIR BRUT Al2O3 RUBIN Al2O3 SMARALD Al2O3 CUART SiO2

30. OXIZI IN NATURA OPAL SiO2 OPAL SiO2 CRISTOBALIT SiO2 • ONIX

31. VaMultumim!!!

32. PrOiEcTChImIe Tema: OXIZI Grupa 6: • Crisan Cristiana Bitis Adriana SiclovanRaluca