Pigefysik (oversigt)

1. Pigefysik (oversigt) • Alle dage: Først teori, så forsøg, afrunding. • Mandag: Sæbe (fokus= enkle sæber, så vi kan forstå, hvad vi laver) • Tirsdag: Cremer (fokus = lave nogle lækre produkter) • Onsdag: Mad (emulgatorer i mayonnaise + is) • Tordag: Vaskemidler/vand eller repetition ???. • Fredag: Hygge (med cremer, spise is, rydde op)

2. Nøglebegreber ved pigefysik • Periodiske System (oktet-reglen) • Salte (er opbygget af metal + ikkemetal) • Molekyler (er opbygget af ikkemetal + ikkemetal) • Kovalente bindinger (ved molekyler) • Polære/upolære molekyler (vigtig for forståelsen af sæber, cremer, og visse madvarer) • Mættede/umættede fedtsyrer • Emulgatorer

4. Olie Ikke blandbare Vand

5. Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !

6. Polære væsker (f.eks. vand) • Polære væsker = væsker, som opfører sig som om, de har en ladning. • Dette skyldes, at de har en asymmetrisk elektronsky, hvorved noget af den negative ladning lægger sig mere op ad visse atomer end andre. • Et eksempel på et polært molekyle kunne være vand: H2O. O-atomet vil gerne have yderlige 2 elektroner i sin yderste skal, og H kan ikke ”rykke ligeså hårdt” i elektronerne, og dermed kommer elektronerne til at bevæge sig mest omkring O-atomet. • Resultat: O er negativt ladet, mens H-siden er positivt ladet. • Stoffer er upolære, hvis de har en symmetrisk ladningsfordeling. • Eksempler: Cl2 og H2. • Blandbarhed: Polære væsker kan blandes. Upolære væsker kan blandes sammen. Polære stoffer (og ioner) kan blandes.

7. Det Periodiske System

8. Det Periodiske System Her med særlig interesse for H C O

9. Hovedgruppernei Det Periodiske System.

10. 6. Hovedgruppe

11. 6. hovedgruppe I 6. hovedgruppe har alle grundstofferne 6 elektroner i yderste skal 4 3 2 5 1 6

12. 6. Hovedgruppe (vi kigger nu på oxygen) Oktet-reglen: Oxygenatomet ”ønsker” 8 elektroner.

13. Kovalente bindinger (molekyler). Oktet-reglen: Oxygenatomet ”ønsker” 8 elektroner, Og det opnås ved at ”dele med et H-atom”. Dette gøres to steder. Denne ”delen elektroner” kaldes en kovalent binding

14. Kovalente bindinger (molekyler). Oktet-reglen: Denne ”delen elektroner” kaldes en kovalent binding, og svarer til plastikpinden i molekylebyggesættet.

15. Det Periodiske System

16. Vi analyserer Nitrongen

17. Elektroner (negative) Neutroner (ikke vigtige i dette kemikursus) Protoner (positive, afgør hvilket grundstof vi taler om)

18. Elektronnegativitet.”hvor meget atomet trækker i elektronen”

20. Olie = upolære molekyler Vand = polære molekyler ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !

21. C15H31COOH

22. C15H31COOH

23. Vi laver sæbe C15H31COOH + NaOH → C15H31COONa + H2O

24. Vi laver sæbe C15H31COONa + H2O → C15H31COO- + Na+ C15H31COO-

25. Vi laver sæbe C15H31COONa + H2O → C15H31COO- + Na+ C15H31COO-

30. Vandlignende = vandelskende = Hydrofil ende Olielignende = fedtelskende = fipofil ende

36. Mættet fedtsyre Umættet fedtsyre

45. Syre(s) +NaHCO3 (s)

46. Syre(s) +NaHCO3 (s) → Syrerest - + H+ + Na+ + HCO3-→ Syrerest- + Na+ + H2CO3→Syrerest - + Na+ + H2O + CO2(g) Natron Kulsyre (tænk på danskvand)

48. 7. hovedgruppe

49. 8. hovedgruppe