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Numeros Cuanticos. Por : Gutierrez, Alma Delys Docente de Quimica -CURLA Febrero del 2011. QUE NUMEROS CUANTICOS?.
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NumerosCuanticos • Por : Gutierrez, Alma Delys • Docente de Quimica-CURLA • Febrero del 2011
QUE NUMEROS CUANTICOS? • Son numerosquedeterminanlassolucionespermitidas de la ecuacion de onda y con ellos los tiposposibles, forma y orientacion de los orbitaleselectronicos de los atomos. • Ecuacion de Onda: funcion de onda o ecuacion de Schorodinguer, que describe el comportamiento de lasparticulas, tipos de atomos, electrones etc.
Numeroscuanticos NúmeroCuántico Principal (n) Describe el nivel de energia principal queocupa un e⁻ Su valor puede ser cualquiernúmeroenteropositivomayor que 0 (1, 2, 3...) (K,L,M,etc)
Numerocuantico principal “n” N M L K
NumeroCuanticoAzimutal “l” Designa la forma de la region del espacioqueocupa un e⁻. Cuantomayor sea el valor de “l”, másaplanadaserá la elipsequerecorre el electrón. Su valor vadesde0 hasta n-1. Ejemplo:
Numero C. Azimutal “l” n L = 0 hasta n-1 Forma circular “s” Forma eliptica “p” Excentricos “d”
NumeroCuanticoMagnetico “m” Determinala orientaciónespacial de un orbital atomico Su valor varíadesde “–l”hasta “l”, pasandopor el valor 0. Así: Si el valor de les 2, m = -2,-1,0,1,2 ; en estecaso, lasórbitaspodrántener 5 orientaciones en el espacio (5 orbitales).
Formas de l y m m = magnetico L = azimutal
NumeroCuantico del Spin • Se refiere al espin del 1 e⁻ y la orientacion del campo magneticoproducidoporesteespin. • Este giro puede ser en el sentidode lasmanecillas del relojo en sentidocontrario. Este hecho se determinamedianteun nuevonúmero cuántico, el número cuántico spin “s”, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.
ORBITAL o SUBNIVEL • El conjunto de estostresnúmeroscuánticosdeterminan la forma y orientación de la órbitaque describe el electrón y que se denominaorbital. • Segúnel número cuántico azimutal (l) • l = 0, se llama orbital s • l= 1, se denomina orbital p • l= 2 se denomina orbital d • l=3, se denomina orbital f • L= 4 se denomina orbitalg y asísucesivamente.
Numero de Electrones en cadaSubnivel • Los orbitales se designan con lasletrasminusculas: • S 2 electrones • p 6 electrones • d 10 electrones • f 14 electrones
Orbitales • La ecuacion de schrodinger: permiteobtenervaloresquecorresponden a regiones de altaprobabilidad de encontrar a los e⁻ en torno a un nucleo, en niveles y subniveles de energia. Cadauno de estos sub-nivelescontienuno o masorbitales. • Cada orbital contiene 2 e⁻ comomaximo con espinesopuestos.
Electrones de Valencia • Electrones de Valencia: • son los electronesque se encuentran en el nivel de energia masexterno de un atomo. • Importancia: participan en lasreacciones QQ. Ejemplo el magnesio • Configuración Capa de Valencia • 12Mg 1s2/2s22p6/3s23s2
Electrones de Valencia • En general, el numero de electrones de valencia, en los grupos “A”; el numero de electrones de valenciacorresponde al numero de grupoasi: Grupo 1A tiene 1 e⁻ de valencia Grupo II A, tiene 2 e⁻ de valencia Grupo III A, tiene 3 e⁻ de valencia
Estructura de Lewis • Gilbert N. Lewis: Quimicoestadounidense , queempleorepresentacionessimbolicas de los elementosquemuestran los e⁻ de valencia. Llamados“simbolos de Lewis de puntos”
