ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. QUÍMICA 5° AÑO SECUNDARIO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

2. Teoría atómica de Dalton John Dalton (1766-1844) físico y químico inglés que formuló la ley de las proporciones múltiples y creador de la teoría atómica, que fue el principio de la era de la química moderna. “Cuando dos elementos se combinan para formar diferentes compuestos, la masa de un elemento que se combina con la misma masa del otro, guardan entre sí, relación de números enteros y pequeños”

3. Postulados • La materia está formada por partículas muy pequeñas e indestructibles denominadas “átomos”. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en masa y volumen.

4. Los átomos de diferentes elementos difieren entre sí en masa y volumen. • Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

5. Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. • Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. • Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

6. HIPÓTESIS DE AVOGADRO En 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro supuso que la mínima partícula posible de un gas simple no es el átomo, sino la molécula. Gases simples: poseen moléculas biatómicas O2 SÍMBOLO QUIMICO DEL ELEMENTO ATOMICIDAD Otros ejemplos: H2, N2, F2, Cl2

7. Postulados • La materia está formada por partículas pequeñísimas y en movimiento denominadas moléculas, formadas por uno o mas átomos. • Una sustancia pura simple tiene todas sus moléculas iguales, formadas por átomos iguales. • Una sustancia pura compuesta tiene todas sus moléculas iguales, pero a su vez formadas por átomos distintos. • Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de P y T, tienen el mismo número de moléculas.

8. ÁTOMOS: Es la menor porción de materia capaz de combinarse. MOLÉCULAS: Es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad. Monoatómicas: Fe, Cu, Na * SIMPLES (átomos iguales) Diatómicas: H2, N2, F2, Cl2 Poliatómicas: P4, S8 * COMPUESTAS (átomos distintos) Ej: H2O, HN3, HCl

9. Masa atómica relativa (Ar) Se elige un elemento de comparación (patrón) y se le da un valor arbitrario. C=1/ 12= 12 u.m.a Ej: O2 16 u.m.a La masa atómica relativa de un elemento es un número abstracto que expresa cuántas veces es mayor la masa de un átomo del elemento que la unidad de masa atómica

10. Masa molecular relativa (Mr) La Masa molecular relativa (Mr) de una sustancia es un número abstracto que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula de la sustancia que la unidad de masa atómica. NH3 Ar N: 14 Mr= Ar (N) + 3.Ar (H)= 14 + 3.1= 17 Ar H: 1

11. Concepto de mol La unidad de cantidad de materia es el mol. Un mol es la cantidad de materia de un sistema que contiene exactamente 6,022x1023 partículas elementales Volumen molar Se denominan condiciones normales de Presión y Temperatura (CNPT) a las correspondientes a 760 mm Hg (1 atm) y temperatura de 0° C Un mol de moléculas ocupa el mismo volumen, denominado Volumen molar (VM). Su valor es 22,4 L

12. Composición de una sustancia Se puede expresar de dos maneras: por su fórmula mínima y por su fórmula molecular. Ej: butano tiene la fórmula C4H10. Es su fórmula molecular Aesa misma relación la podemos representar por C2H5 que es la menor relación. Es su fórmula mínima Fórmula mínima representa la relación entre los menores números enteros que hay entre los átomos de una sustancia. Fórmula molecularexpresa el número real de átomos que hay en la molécula de una sustancia.