1 / 11

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_69. Fosfor - P. Vlastnosti plynoucí z PTP. elektronová konfigurace: 15 P: [ 10 Ne ] 3s 2 3p 3 oxidační čísla ve sloučeninách se pohybují

hija
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_69

  2. Fosfor - P

  3. Vlastnosti plynoucí z PTP elektronová konfigurace: 15P:[10Ne] 3s2 3p3 oxidační čísla ve sloučeninách se pohybují od –III po +V nižší hodnota elektronegativity – 2,1 ovlivňuje neschopnost podílet se na tvorbě vodíkových můstků ( na rozdíl od dusíku)

  4. Výskyt fosforu • pouze ve sloučeninách, • Ca3(PO4)2 v kostech, zubech živočichů, • minerály – apatit - Ca3(PO4)2 . CaX2 ( X= Cl,F) fosforit - Ca3(PO4)2. Ca(OH)2 • fosfor – v organických sloučeninách, v ATP, v šedé kůře mozkové, v nervech a v buněčných jádrech – v DNA.

  5. Výskyt a vlastnosti fosforu Bílý fosfor – P4 - molekuly tvoří pravidelný tetraedr, - nejreaktivnější, samozápalný, uchovává se pod vodou, je měkký, dá se krájet, - je velmi jedovatý,smrtelná dávka pro člověka je asi 0,15g. Červený fosfor – P – řetězová struktura - není jedovatý, je méně reaktivní než bílý fosfor, vzniká z bílého fosforu zahříváním v inertní atmosféře.

  6. Modifikace fosforu Černý fosfor • krystalický, má kovový lesk • vede teplo a elektrický proud

  7. Výroba fosforu 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2+ 10C →6CaSiO3 + 10CO + P4 - tento postup zahřívání fosfátové horniny s pískem a koksem při teplotě 1400°C navrhl v roce 1867 E. Aubertin, proces pak zdokonalil J.B. Readman, který použil elektrickou pec. 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 → 6 CaSiO3 + P4O10 P4O10 +10C → 10CO + P4 - tento postup navrhl Robert Boyl

  8. Reaktivita fosforu Za laboratorní teploty reaguje fosfor s kyslíkem a s halogeny. P4 + 5O2 → P4O10 Po zahřátí a v inertní atmosféře reaguje fosfor s kovy – za vzniku fosfidů.

  9. Využití fosforu Průmyslově významné jsou jeho sloučeniny – Na5P3O10 - změkčovadlo vody, váže na sebe vápenaté a hořečnaté ionty, Ca3(PO4)2 - výroba průmyslových hnojiv.

  10. Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005. ISBN 80-7182-055-51. GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s. 1 793. ISBN 80-854-2738-9. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81.

More Related