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Profº Sussumu

Química A. Profº Sussumu. Química Geral. Massas. Estequimetria. Átomo. Massa do Átomo. A massa de um átomo está concentrada no núcleo. 3 prótons = 3. 4 nêutrons = 4. 7 u.m.a. O número de Avogadro. 6,02 x 10 23. X gramas. 22,4 l de gás nas CNTP. 1 mol de partículas.

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Presentation Transcript

  1. Química A Profº Sussumu

  2. Química Geral Massas Estequimetria

  3. Átomo

  4. Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo 3 prótons = 3 4 nêutrons = 4 7 u.m.a

  5. O número de Avogadro 6,02 x 1023 X gramas 22,4 l de gás nas CNTP 1 mol de partículas

  6. Fixando conteúdo O = 16 Átomo 1 átomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x 1023 átomos

  7. Fixando conteúdo C = 12 x 1 = 12 CO2 44 Moléculas O = 16 x 2 = 32 1 molécula = 44 u.m.a 1 mol de CO2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

  8. Estequiometria N2 + H2 NH3 1 3 2 1 mol de N2 3 mols de H2 2 mols de NH3 28 gramas 6 gramas 34 gramas 6,02 x 1023 Moléculas 18,06 x 1023 Moléculas 12,04 x 1023 Moléculas 22,4 L (nas CNTP)9 67,2 L(nas CNTP) 44,8 L (nas CNTP) 1 Volume 3 Volumes 2 Volumes

  9. Problema 01 Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2? N2 + H2 NH3 1 1 3 2 2 28 g de N2 34 g de NH3 X g de NH3 33,6 g de N2 X = 40,8 g de NH3

  10. Problema 02 Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ? N2 + H2 NH3 1 3 3 2 2 67,2 L(nas CNTP) 2 mols de NH3 6 mols de NH3 X L(nas CNTP) X = 201,6 L

  11. Problema 03 Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2? N2 + H2 NH3 1 1 3 2 2 28 g de N2 34 g de NH3 42 g de H2 X g de NH3 X = 51 g de NH3 100% rend 35,7 gramas Y% rend Y = 70 %

  12. Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N2 + H2 NH3 1 1 3 3 2 28 g de N2 6 g de H2 8,4 gramas X g de H2 X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7

  13. Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N2 + H2 NH3 1 3 2 28 gramas 6 gramas X gramas 2,5 gramas X = 11,6 g de N2

  14. Continuação Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N2 + H2 NH3 1 3 2 28 gramas 6 gramas 8,4 gramas X gramas X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7

  15. Problema 05 Qual o volume de H2 consumido na produção de 6 litros de NH3? N2 + H2 NH3 1 3 3 2 2 3 L de H2 2 L de NH3 6 L de NH3 X L X = 9 L

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