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Chaleur molaire de réaction

Chaleur molaire de réaction. Chapitre 5. Selon la loi de la conservation de l’énergie, l’énergie ne peut être ni crée, ni détruite. Donc, selon cette loi: L’énergie absorbée par une transformation provient nécessairement du milieu environnant.

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Chaleur molaire de réaction

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Presentation Transcript

  1. Chaleur molaire de réaction Chapitre 5

  2. Selon la loi de la conservation de l’énergie, l’énergie ne peut être ni crée, ni détruite. • Donc, selon cette loi: • L’énergie absorbée par une transformation provient nécessairement du milieu environnant. • L’énergie dégagée par une transformation est nécessairement absorbée par le milieu environnant.

  3. Mesure de la chaleur d’une réaction • Calorimètre: • appareil isolé qui permet de déterminer la chaleur de réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par le milieu dans lequel se produit la transformation Un système isolé est un système pour lequel il n’y a aucun échange de matière ou d’énergie avec le milieu extérieur.

  4. Dans un calorimètre, les réactions se produisent en milieu aqueux. • Réaction endothermique: • Le calorimètre fournit l’énergie nécessaire à la transformation. La température de l’eau diminue. • Réaction exothermique: • Le calorimètre absorbe l’énergie dégagée par la transformation. La température de l’eau augmente.

  5. Qrx = - Qeau Pour trouver l’énergie absorbée ou dégagée par une réaction, il faut donc trouver la quantité d’énergie dégagée ou absorbée par l’eau. Qeau = meauceau∆Teau

  6. Chaleur molaire de dissolution • Quantité d’énergie absorbée ou dégagée lors de la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant • Chaleur molaire de neutralisation acido-basique • Quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la neutralisation d’une mole d’acide ou d’une mole de base.

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