Química orgánica

1. Química orgánica Hibridación del átomo de carbono Luz Marìa Urenda Ramìrez

2. Actividad de aprendizaje: Elabora un cuadro de resumen en donde incluyas los conceptos y datos principales de las hibridaciones del carbono: sp3 sp2 sp

3. Al átomo de carbono con número atómico 6le corresponde la configuración electrónica:1s22s22p2 El carbono, de ordinario, presenta 4 electrones de valencia, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y pasa al orbital 2pz en el subnivel 2p. Obteniendo una configuración: 1s 22s 12p3

4. La forma de los orbitales del carbono sería la siguiente:

5. A los orbitales del átomo de carbono aislado les ocurre «algo» cuando el átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos. Éste sitúa a cada uno de los cuatro electrones de valencia en uno de los cuatro orbitales idénticos que se forman a partir del orbital 2s y de los tres orbitales 2p. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de los orbitales formados es un “orbital híbrido”.

6. Como en la formación de estos orbitales intervienen un orbital s y tres orbitales p, se denominan orbitales híbridos sp3.

7. El carbono adopta la hibridación sp3 para formar los enlaces C—C y C—H. Ambos son enlaces sigma Los enlaces C—C son covalentes puros mientras que los C—H presentan una polaridad pequeña, son enlaces muy estables.

8. En la formación de enlaces dobles, el carbono adopta la hibridación trigonal : sp2 Como indica su denominación, en la hibridación sp2  intervienen un orbital s (el 2s) y dos orbitales p Los orbitales híbridos se disponen en un plano formando ángulos de 120°

9. Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de doble enlace: carbono-carbono, por ejemplo en la molécula de etileno

10. El átomo de carbono aún puede sufrir otro tipo de hibridación, la hibridación diagonal sp En esta ocasión los orbitales híbridos se disponen alineados formando ángulos de 180° Los orbitales 2px y 2pz que no intervienen en la hibridación conservan su forma y posición.

11. Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de triple enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de acetileno

12. En el triple enlace carbono-carbono, uno de los enlaces es un enlace sigma (2sp-2sp –sigma- ) y los otros dos son enlaces pi (2px-2pxy  2pz-2pz). El enlace triple es aún más reactivo que el doble enlace debido a la presencia de los dos enlaces  pi , los cuales son más fáciles de romper.