1 / 26

SPOZNÁVAME CHEMICKÉ REAKCIE V NAŠOM OKOLÍ

SPOZNÁVAME CHEMICKÉ REAKCIE V NAŠOM OKOLÍ. CHÉMIA PRE VII. ROČNÍK. FYZIKÁLNE A CHEMICKÉ DEJE. Chémia je prírodná veda. Jej cieľom je skúmať látky a ich premeny na iné látky. Fyzikálny dej – látka sa nezmení, len sa zmení jej tvar , veľkosť, skupenstvo.

jamal-bowman
Download Presentation

SPOZNÁVAME CHEMICKÉ REAKCIE V NAŠOM OKOLÍ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SPOZNÁVAME CHEMICKÉ REAKCIE V NAŠOM OKOLÍ CHÉMIA PRE VII. ROČNÍK

  2. FYZIKÁLNE A CHEMICKÉ DEJE

  3. Chémia je prírodná veda. Jej cieľom je skúmať látky a ich premeny na iné látky. Fyzikálny dej – látka sa nezmení, len sa zmení jej tvar, veľkosť, skupenstvo. Chemická premena – látka sa premení na inú látku.

  4. Chemický dej Fyzikálny dej fúkanie vetra topenie ľadu dážď rozbitie skla pílenie dreva • horenie dreva • hrdzavenie železa • dýchanie • fotosyntéza • hnitie ovocia

  5. CHEMICKÉ REAKCIE

  6. ČO SÚ CHEMICKÉ REAKCIE? Chemické reakcie sú deje, pri ktorých sa látky menia /z určitých chem. látok vznikajú iné chem. látky/. Reaktanty sú látky, ktoré vstupujú do chem. reakcie, navzájom reagujú. Produktysú látky, vznikajú chem. reakciou. Pri chem. reakcii sa reaktanty menia na produkty. Schéma zápisu: reaktanty produkty

  7. Chem. reakcia horčíka s kyslíkom Kúsok horčíkovej pásky vložíme do plameňa kahana. Horčík horí oslnivým plameňom. Po skončení horenia vznikne biela prášková látka – oxid horečnatý. Schéma zápisu: reaktanty produkty horčík + kyslík oxid horečnatý

  8. ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI PRI CHEMICKÝCH REAKCIÁCH Celková hmotnosť všetkých rektantov sa rovná celkovej hmotnosti všetkých produktov. Pri chem.reakcii zreagovalo 8g vodíka a 64g kyslíka. Koľko gramov vody vzniklo? Schéma zápisu: reaktanty produkty vodík + kyslík voda 8g + 64g = 72g Chem. reakciou vzniklo 72g vody.

  9. ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI produkty reaktanty = hmotnosť reaktantov hmotnosť produktov

  10. CHEMICKÉ ZLUČOVANIE Chemické zlučovanie je chemická reakcia, pri ktorej z dvoch jednoduchších reaktantov vzniká jeden zložitejší produkt. Reakcia síry a železa Zahriatím síry a železa vznikne nová látka sulfid železnatý. síra + železo sulfid železnatý R1 + R2 P reaktanty produkt

  11. Chemické zlučovanie + + reaktant reaktant produkt

  12. CHEMICKÝ ROZKLAD Chemický rozklad je chemická reakcia, pri ktorej z jedného zložitejšieho reaktantu vznikajú dva alebo viac jednoduchších produktov. Reakcia rozkladu oxidu ortuťnatého Oxid ortuťnatý sa teplom rozkladá na ortuť a kyslík. Oxid ortuťnatý ortuť + kyslík R P1 + P2 Reaktant produkty

  13. Chemický rozklad + + produkt produkt reaktant

  14. HORENIE

  15. ČO JE HORENIE? Horenieje chemická reakcia, pri ktorej sa uvoľňuje svetlo a teplo. Látky sa pri horení zlučujú sovzdušným kyslíkom.

  16. Podmienky horenia • Prítomnosť horľavej látky • Prítomnosť kyslíka • Zahriatie látky na zápalnú teplotu

  17. 1. Prítomnosť horľavej látky Horľavá látka je látka, ktorá reaguje s kyslíkom, pričom vznikáplameň. Plameňje stĺpec horiacich, väčšinou plynných látok..

  18. 2.Prítomnosť kyslíka Kyslík reaguje s horľavými látkami, pričom vzniká svetlo a teplo. Látka horí vtedy, ak má k nej prístup kyslík, ktorý je vo vzduchu.

  19. 3.Zahriatie látky na zápalnú teplotu Zápalná teplotaje teplota, pri ktorej sa látka zapáli. Možno ju dosiahnuť plameňom, iskrou, teplom z chemických reakcií, alebo z trenia. Čím je zápalná teplota nižšia, tým je látka nebezpečnejšia z hľadiska vzniku požiaru.

  20. Skladovanie a práca s horľavinami Horľaviny musia byť výrazne označené Horľavé sú aj pary horľavín, so vzduchom tvoria výbušnú zmes. Skladovanie horľavín: • uzavreté v malých nádobách • vo vetraných miestnostiach • v prítomnosti horľavín sa nesmie pracovať s otvoreným ohňom • prísny zákaz fajčenia • v miestnosti musí byť hasiaci prístroj

  21. Oheň je dobrý sluha,ale zlý pán!

  22. POŽIAR A JEHO HASENIE Podmienky hasenia • Odstránenie horľavej látky. • Zabránenie vzdušného kyslíka. • Ochladenie látky pod zápalnú teplotu. • Aby sme uhasili požiar, stačí odstrániť jednu z podmienok hasenia.

  23. Hasiace látky

  24. Hasiace prístroje

  25. Nepodliehať panike, zachovať pokoj! V prípade, že je požiar veľký a jeho hasenie nezvládneme, ihneď zavoláme hasičov. Volajte 150 alebo 112 Čo treba robiť v prípade požiaru?

  26. ZDROIE: http://thumbs.dreamstime.com/thumb_580/12968329626aHr9n.jpg http://photo.sistek.name/images/20070807004548_20070731_1512-plamen.jpg http://www.zborovna.sk CHÉMIA pre 7.ročník základných škôl a 2.ročník gymnázií a osemročným štúdiom ING. JANA KOTÚNOVÁZÁKLADNÁ ŠKOLA SADOVÁ 620, SENICA 2013

More Related