Redoxné reakcie

1. Redoxné reakcie Anna K.

2. Redoxné reakcie • Sú to chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov prvkov alebo iónov. • Každú redoxnú reakciu tvorí oxidácia a redukcia. • Základom redoxných reakcií je prijímanie a odovzdávanie valenčných elektrónov medzi atómami.

3. Oxidácia • Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zväčšuje. • Dochádza k odovzdávaniu valenčných elektrónov. Napríklad: 2K0 – 2e 2K1 Atóm draslíka K odovzdal 2 valenčné elektróny, pôvodné oxidačné číslo 0 sa zmenilo (zväčšilo) na oxidačné číslo +1

4. Redukcia • Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zmenšuje. • Dochádza k prijímaniu valenčných elektrónov. Napríklad: F20 + 2e  2F-1 Atóm fluóru F prijal 2 elektróny a oxidačné číslo sa zmenilo na -1.

5. Oxidácia a redukcia predstavujú čiastkové reakcie (polreakcie) redoxnej reakcie. Počet odovzdaných a prijatých elektrónov musí byť rovnaký v obidvoch polreakciách. Napríklad: C0 + O20 → CIVO2-II Čiastkové reakcie: - oxidácia: C0 - 4e- → CIV - redukcia: O20 + 4e- → O2-II

6. Oxidovadlá a redukovadlá • Oxidovadlo (oxidačné činidlo) je látka, ktorá je schopná prijímať elektróny (redukovať sa). • Oxidačné činidlo sa redukuje iba v prítomnosti redukovadla. • Redukovadlo (redukčné činidlo) je látka, ktorá je schopná odovzdávať elektróny (oxidovať sa). • Redukčné činidlo sa oxiduje len v prítomnosti oxidovadla.

7. Elektrochemický rad napätia kovov • Redoxné vlastnosti kovov vo vodných roztokoch možno určiť na základe elektrochemického radu napätia kovov. • Kovy sú v ňom zoradené podľa klesajúcich redukčných schopností (schopnosti oxidovať sa na svoje katióny). Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H2,Cu, Ag, Hg, Au ← neušľachtilé kovy  ušľachtilé kovy →

8. Z POSTAVENIA KOVOV V TOMTO RADE PLYNIE: • Kov nachádzajúci sa naľavo od daného kovu je schopný redukovať katión tohto kovu . • Kovy sú rozdelené na ušľachtilé a neušľachtilé -neušľachtilé kovy pri reakciách so zriedenými kyselinami vytláčajú vodík. -ušľachtilé kovy nereagujú a vodík nevytláčajú.

9. Rovnováha v redoxných reakciách • Je charakterizovaná rovnovážnou konštantou. • Jej hodnota závisí od redoxných schopností reagujúcich látok a od teploty. Čím je rozdiel v redukčných schopnostiach kovov väčší, tým má rovnovážna konštanta v redoxných reakciách väčšiu hodnotu.

10. Redoxné reakcie a elektrolýza • Pri elektrolýze dochádza k prechodu elektrického prúdu roztokom alebo taveninou. • Na elektródach, ktoré sú pripojené na zdroj jednosmerného napätia, sa uskutočňujú redoxné reakcie. • Na katóde prebieha redukcia. • Na anóde prebieha oxidácia.

11. Na kladnej elektróde - anóde sa vyvíja kyslík O2, prebieha reakcia: 2 OHˉ → H2O + ½ O2 + 2e- Na zápornej elektróde - katóde sa uvoľňuje vodík H2; prebieha reakcia: 2 H2O + 2e- → 2 OH- + H2 Výsledná reakcia elektrolýzy: H2O → H2 + ½ O2

12. Galvanické články • Sú to zariadenia, z ktorých možno priamo získavať elektrický prúd z prebiehajúcich redoxných reakcií. • V galvanických článkoch prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestoroch na povrchu dvoch rôznych elektrôd. • Chemická energia sa mení na elektrickú energiu a galvanický článok sa stáva zdrojom elektrickej energie. • Najznámejší galvanický článok : suchý článok (monočlánok).

13. Informačné zdroje • http://www.oskole.sk/index.php?id_cat=5&clanok=207 • http://referaty-seminarky.sk/redoxne-reakcie/ • http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dno-reduk%C4%8Dn%C3%A1_reakcia • Prehľad chémie

14. Ďakujem za pozornosť