200 likes | 784 Views
Oleh : Marsiyamsih (1113023039) marsiyamsih93@yahoo.co.id. KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN SMA Kelas XI Semerter Genap. KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN. Pengertian Kelarutan dan hasil kali kelarutan Penyebab Kelarutan Gaya yang mempengaruhi Kelarutan
E N D
Oleh : Marsiyamsih (1113023039) marsiyamsih93@yahoo.co.id KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTANSMA Kelas XI SemerterGenap
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Pengertian Kelarutan dan hasil kali kelarutan Penyebab Kelarutan Gaya yang mempengaruhiKelarutan Faktor-faktor yang MemperCepat Kelarutan Contoh Kelarutan Hubungan Ksp dan Kelarutan Hubungan ion senama terhadap kelarutan Memprediksi Pengendapan Berdasarkan Harga Q
PengertianKelarutandanHasil Kali kelarutan • KelarutanadalahJumlahmaksimumzatterlarut yang dapatlarutdalampelarut. • Hasil Kali kelarutanadalahkondisisuatuzat yang dapatlarutdalam air hinggatercapaikondisitepatjenuh. • Dalamlarutanjenuhkonsentrasigaramsukarlarutmembentukkesetimbanganbaru yang disebutkonstantahasil kali kelarutan (Ksp)
PENYEBAB KELARUTAN • Kelarutanterjadiakibathasilinteraksiantaramolekul air yang bersifat polar dengan ion yang membentukkristal. • Selainkepolaran yang menyebabkansuatuzatdapat/tidakdapatlarutdalam air adalahadanyaikatanhidrogen. Zat-zat yang dalam air dapatmembentukikatanhidrogen, biasanyalarutdalam air.
Gaya tarikmenarikantaramolekul H2O dengan ion padatan. Gaya inicenderungmembawa ion kedalamlarutan. Jikagayarelatifbesar, makasenyawaakanlebihlarutdalam air. Gaya tarikmenarikantara ion yang berlawananmuatan. Gaya inimenyebabkan ion tetapdalamkeadaanpadat. Ketikagayainibesar, makakelarutanakansangatkecil. Gaya yang MempengaruhiKelarutan
Faktor-faktor yang MemperCepat Kelarutan • Suhu Kelarutansuatusolutpadapelaruttertentusangatbergantungpadasuhu. Kelarutanakansemakinmeningkatjikasuhudinaikkanmelebihi 100º C. Solutionik yang terlarutpada air bersuhutinggi. • Jenispearut Kemampuanpelarutdalammelarutkanzatterlarutberbeda-beda • Tekanan Tekanansangatberpengaruhterhadapkelarutan; namunbiasanyalemahdandiabaikanpadapraktiknya.
ContohKelarutan • NaCl = 0,615 mol/100 g air • NaBr = 0,919 mol/100 g air • NaNO3 = 1,08 mol/100 g air • MgSO4 = 1,83 x 10-1 mol/100 g air • CaSO4 = 4,66 x 10-3 mol/100 g air.
Hubungan Ksp dan Kelarutan • NilaiKspdapatdihitungberdasarkannilaikelarutannyadannilaikelarutandapatdihitungberdasarkannilaiKsp. • Hubungantersebutdapatditulis: S ss S =
Kelarutanakansemakinberkurangjika ditambahkansuatubahan/reagen yang mengandung ion senama. Contohnya: Kelarutan Ag2CrO4 dalamlarutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecildibandingkandengankelarutannyadalam air. Hubungan ion senama terhadap kelarutan
Jika Q < Ksp, makaTidakterbentukendapan Jika Q = Ksp, makalarutan yang terbentuktepatjenuh. Jika Q > Ksp, makalarutan yang terbentuksangatjenuhdanterbentukendapan. Memprediksi Pengendapan Berdasarkan Harga Q