1 / 25

Mangan (Mn)

Mangan (Mn). Mangan w układzie okresowym. Mangan:. Grupa - VII B manganowce Okres - 4 Liczba atomowa - 25 Liczba masowa - 54.93805 Liczba elektronów - 25 Liczba neutronów - 30 Liczba protonów - 25.

jerica
Download Presentation

Mangan (Mn)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Mangan (Mn)

  2. Mangan w układzie okresowym

  3. Mangan: • Grupa - VII B manganowce • Okres - 4 • Liczba atomowa - 25 • Liczba masowa - 54.93805 • Liczba elektronów - 25 • Liczba neutronów - 30 • Liczba protonów - 25

  4. Mangan jest srebrzystoszarym metalem z różowym odcieniem. Jest twardy i kruchy. W przyrodzie występuje w postaci tylko jednego izotopu. Jest dość aktywny chemicznie.

  5. Budowa manganu • Konfiguracja elektronowa manganu [25Mn]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 • Mangan ma 7 elektronów walencyjnych. • Mangan występuje w związkach chemicznych na stopniach utlenienia od +II do +VII.

  6. bezbarwne kationy Mn2+ zielone aniony MnO42- brunatny tlenek manganu (IV) MnO2 intensywnie fioletowe aniony MnO4- +II +IV +VI +VII stopień utlenienia

  7. Właściwości chemiczne: Mangan jest metalem średnio aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Łatwo reaguje z siarką, węglem i azotem - w atmosferze którego zapala się po ogrzaniu do temperatury 1500 K dając azotek Mn3N2. Z powietrzem w temperaturze pokojowej nie reaguje. Rozdrobniony utlenia się łatwo. Łatwo rozpuszcza się w kwasach nieutleniających z wydzieleniem wodoru. Bardzo silnie rozdrobniony może rozkładać wodę. Tlenek manganu (IV) MnO2 wykazuje charakter amfoteryczny.

  8. Związki Manganu:

  9. Związki manganu występującego na +VII stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. Ale ich właściwości utleniające zależą od odczynu roztworu!!! rozcieńczony roztwór manganianu (VII) potasu KMnO4

  10. Redukcja anionu MnO4-w środowisku kwaśnym roztwór kwasu siarkowego (VI) roztwór manganianu (VII) potasu reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu

  11. W obecności reduktora jony MnO4-ulegają redukcji w środowisku kwaśnym aż o pięć stopni utlenienia. Roztwór zakwaszonego reduktora (K2SO3) odbarwia aniony manganianowe (VII), gdyż powstają bezbarwne kationy manganu (II)

  12. Bezbarwny roztwór po redukcji KMnO4 w środowisku kwaśnym.

  13. Redukcja anionu MnO4-w środowisku obojętnym. Roztwór manganianu (VII) potasu. Reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu.

  14. W obecności reduktora jony MnO4-ulegają redukcji w środowisku obojętnym o trzy stopnie utlenienia. Rozcieńczony wodą roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się brunatny, po chwili wytrąca się brunatny osad MnO2.

  15. Brunatny osad tlenku manganu (IV) MnO2 powstały po redukcji KMnO4 w środowisku obojętnym. Nazwa zwyczajowa MnO2 to braunsztyn.

  16. Redukcja anionu MnO4-w środowisku zasadowym. roztwór zasady (np:sodowej, potasowej) reduktor – roztwór siarczanu (IV) potasu roztwór manganianu (VII) potasu

  17. W obecności reduktora jony MnO4-ulegają redukcji w środowisku zasadowym do jonów MnO42- Zalkalizowany roztwór reduktora (K2SO3) reaguje z anionami manganianowymi(VII). Roztwór staje się zielony, ale barwa po pewnym czasie się zmienia.

  18. Zielony kolor roztwór zawdzięcza powstałym nietrwałym jonom manganianowym (VI) MnO42-.

  19. MnO4- Mn2+ MnO42- reduktor, środowisko kwaśne reduktor, środowisko zasadowe reduktor, środowisko obojętne MnO2

  20. Znaczenie manganu dla organizmu Mangan jest mikroelementem niezbędnym do funkcjonowania enzymów biorących udział w tworzeniu tkanki kostnej i tkanki łącznej oraz uczestniczących w regulacji glukoneogenezy. Aktywnie wpływa na biosyntezę cholesterolu, metabolizm insuliny oraz inne rodzaje przemiany materii.

  21. Znaczenie manganu dla organizmu cd. W większości przypadków mangan nie jest strukturalnym składnikiem enzymów, ale wpływa na ich aktywność katalityczną. Szczególne znaczenie posiada mangan w podtrzymaniu czynności gruczołów płciowych, narządu ruchu, układu nerwowego i immunologicznego. Mikroelement ten jest niezbędny w profilaktyce rozwoju cukrzycy, patologii tarczycy i niewydolności tętnic wieńcowych serca.

  22. Występowanie: Mangan jest najbardziej, po żelazie, rozpowszechnionym pierwiastkiem ciężkim. Nie występuje w postaci wolnego pierwiastka poza meteorytami i tzw. konkrecjami manganowo-żelazowymi spotykanymi na dnie oceanów. Konkrecje te będą prawdopodobnym źródłem manganu i innych metali w przyszłości. Zawartość w skorupie ziemskiej - 0,085% wag.

  23. Przygotowała: Sylwia Skotniczna IIa Koniec

  24. Źródło: • http://pl.wikipedia.org/wiki/Mangan • http://www.node81.tsi.net.pl/chemia/Mn.hml • http://www.sciaga.pl/tekst/25626-26-zwiazki_manganu • http://www.budova24.eu/Mangan.html

More Related