1 / 9

Mangan

Mangan. Mangan. elektronová konfigurace je: 4s 2 3d 5 nabývá mnoha oxidačních čísel II , III, IV , V, VI, VII nejstálejší oxidační číslo manganu je II oxidační číslo VII se vyznačuje silnými oxidačními účinky

mariah
Download Presentation

Mangan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Mangan

  2. Mangan • elektronová konfigurace je: 4s2 3d5 • nabývá mnoha oxidačních čísel II, III, IV, V, VI, VII • nejstálejší oxidační číslo manganu je II • oxidační číslo VII se vyznačuje silnými oxidačními účinky • oxidační čísla V a VI nejsou příliš stálá a ochotně přecházejí na VII nebo IV

  3. Mangan • oproti titanu, vanadu a chromu je poměrně reaktivní • ochotně reaguje se zředěnými kyselinami za vzniku vodíku • s hydroxidy nereaguje • s nekovy reaguje až za zvýšených teplot

  4. Mangan • Výskyt • po železe a titanu je nejrozšířenějším d-prvkem • nachází se především ve formě oxidických rudách • využívá se zejména • MnO2 – pyrolusit (burel) • Výroba • redukce uhlíkem za vysokých teplot • nebo aluminotermicky

  5. Mangan • Sloučeniny • MnII • světle růžové zbarvení • MnS se používal jako „pleťová barva“ • jsou relativně stálé vůči oxidaci i redukci • MnIII • ochotně disproporcionují na MnII a MnIV

  6. Mangan • MnIV • nejvýznamnější je MnO2 (burel) • používá se jako oxidační činidlo MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O • vzniká při redukci manganistanu v neutrálním a zásaditém prostředí • katalyzuje rozklad peroxidu vodíku • používá se v některých typech baterií

  7. Mangan • MnVII • KMnO4 • běžné silné oxidační činidlo • používá se v analytické chemii (manganometrie) i v organických syntézách a průmyslových výrobách • desinfekční prostředek • v kyselém prostředí se redukuje až na MnII MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O • v zásaditém a neutrálním prostředí se redukuje na MnO2 MnO4- + 4 H+ + 3 e- → MnO2 + 2 H2O

  8. Mangan • Mn2O7 • zelená olejovitá kapalina • vzniká reakcí KMnO4 s koncentrovanou H2SO4 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 +K2SO4 + H2O • reaguje explosivně s organickými látkami

  9. Mangan • Využití • slitiny manganu se železem • feromangan • slitina s vysokým obsahem manganu • používá se při výrobě oceli pro odstranění síry a kyslíku ze železa • menší obsah manganu zvyšuje tvrdost ocelí • břitvy, dříve vojenské přilby,...

More Related