Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Mangan

1. Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využitíMangan Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICTCZ.1.07/1.5.00/34.0652

2. Mangan a jeho vlastnosti • značka: Mn (Manganum)‏ • stříbrolesklý kov, tvrdý, křehký s vysokou teplotou tání (1244oC) a varu (2060oC) • vyskytuje se ve třech modifikacích (jsou stabilní a jedna přechází v druhou se vzrůstající teplotou) • se stoupajícím ox. číslem stoupá kyselost prvku • patří mezi přechodné prvky(protonové číslo 25)‏ • pro jeho vlastnosti ho řadíme do skupiny „manganu“ spolu s techneciem a rheniem

3. Manganv periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 55 Mn Elektronegativita 25 1,6 Mangan Manganum Protonové číslo Český název Latinský název

4. Mangan a jeho výskyt vázaný mangan • vyskytuje se hojně ve vesmíru i na Zemi, je také součástí mořské vody, patří mezi nejrozšířenější prvky • těží se spolu s rudami železa, protože je doprovází(burel MnO2) • je součástí mnoha dalších méně známých minerálů [braunit Mn2O3, manganit MnO(OH)]

5. Mangan a jeho reaktivita • reaktivní– vytěsňuje vodík ze zředěných kyselin, které nemají oxidační účinky • práškový mangan je samozápalný, rozkládá vodu • reakce s nekovy probíhají již při mírném zahřátí, některé reakce probíhají velmi prudce (S, O2, Cl2) • ve sloučeninách se vyskytuje v oxidačních číslech +II až +VII – jen některé jsou stálé

6. Mangan a jeho výroba • vyrábí se ve vysokých pecích redukcí uhlíkem(koksem) • Mn3O4 + 4 C → 3 Mn + 4 CO • protože se taví rudy manganu a železa dohromady vzniká slitina – hutní zpracování(manganová ocel) • čistý mangan se získává redukcí kovovým hliníkem (aluminotermie) • 3 Mn3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Mn • mangan lze vyrobit i elektrolyticky

7. Mangan a jeho užití • nejvíce manganu je využito při výrobě oceli (zkvalitnění) • výroba dalších slitin – ferromangan (Mn + Fe) • dural – lehké a odolné slitiny (Al + Mg+ Cu + Mn), automobilový průmysl, výroba sportovního náčiní, zdravotnických potřeb • přídavkem manganu do skleněné taveniny se zvýší jasnost skla

8. Mangan a jeho užití, sloučeniny • výroba glazur - červeno-hnědé zabarvení keramiky • galvanické články – baterie (obsahují burel – korodují, ale stále se využívají) • MnO – zelený prášek, nerost manganosit v přírodě vzácný • Mn2O3. nH2O – „manganová hněď“ součást kaštanové barvy zvané „umbra“

9. Mangan a jeho užití, sloučeniny • MnO2 - burel, oxidační činidlo, v přírodě jako nerost, galvanické články • HMnO4 – silná kyselina fialové barvy známá pouze z roztoku • KMnO4 – hypermangan, šedo-fialová krystalická látka rozpustná ve vodě, oxidační vlastnosti (antiseptikum), analytická chemie

10. Zdroje • BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 • KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X • VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 • BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 • Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) • Foto pozadí snímku: Marek Jirčák