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Principe de Le Chatelier

Principe de Le Chatelier. Effet sur un système à l ’équilibre de la variation: 1. des concentrations; 2. de la température; 3. de la pression. Dans cette présentation, vous n ’avez qu ’à cliquer (le bouton gauche de la souris pour PC) pour continuer l ’animation.

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Presentation Transcript

  1. Principe de Le Chatelier Effet sur un système à l ’équilibre de la variation: 1. des concentrations; 2. de la température; 3. de la pression. Dans cette présentation, vous n ’avez qu ’à cliquer (le bouton gauche de la souris pour PC) pour continuer l ’animation...

  2. Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration «Tout ce qui est du côté du gros bout de la flèche augmente et vice-versa!» Soit la réaction suivante: A(aq) + B(s) AB (aq) Je | système | sens | effets   [AB]  [A]  [A]  n B  [A]

  3. Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration «Tout ce qui est du côté du gros bout de la flèche augmente et vice-versa!» Soit la réaction suivante: A(aq) + B(s) AB (aq) Je | système | sens | effets   [AB]  nB  nB  n B  [A]

  4. Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration «Tout ce qui est du côté du gros bout de la flèche augmente et vice-versa!» Soit la réaction suivante: A(aq) + B(s) AB (aq) Je | système | sens | effets   [AB]  [AB]  [AB]  n B  [A]

  5. Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température «Si l ’énergie est du côté du gros bout de la flèche la température du système augmente et vice-versa!» Soit la réaction suivante: 3X(g) + Y(g) X3Y(s) + E Je | système | sens | effets   [X]  T  T  [Y]  nX3Y

  6. Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température Soit la réaction suivante: 3X(g) + Y(g) X3Y(s) + E Je | système | sens | effets   [X]  T  T  [Y]  nX3Y

  7. Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température Soit la réaction suivante: D(aq) + 2X(aq)+ E  DX2(aq) Je | système | sens | effets   [DX2]  T  T  [D]  [X]

  8. Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression «Pour diminuer la pression, le système va favoriser le moins de volume gazeux!» Soit la réaction suivante: 2 volumes gazeux 1 volume gazeux 2A(g) + B(s)+ E  A2B(g) Je | système | sens | effets   [A2B]  P  P  [A]  nB

  9. Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression «Pour augmenter la pression, le système va favoriser le plus de volume gazeux!» Soit la réaction suivante: 2 volumes gazeux 1 volume gazeux 2A(g) + B(s)+ E  A2B(g) Je | système | sens | effets J ’augmente le volume de l ’appareil où se fait la réaction   [A2B]  P  [A] nB Donc je P

  10. Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression «Les volumes étant égaux des deux côtés, la pression n’aura pas d ’effet sur l ’équilibre!» Soit la réaction suivante: 1 volume gazeux 1 volume gazeux A(g) + B(s)+ E  AB(g) Je | système | sens | effets  --[A2B]  P  P --[A] --nB

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