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Le principe de Le Chatelier

Le principe de Le Chatelier. Qu’arrive-t-il à un système en équilibre si l’on modifie la concentration, la température, la pression ou si l’on ajoute un catalyseur?. Le principe de le Chatelier. Action – réaction

rafael
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Le principe de Le Chatelier

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Presentation Transcript

  1. Le principe de Le Chatelier

  2. Qu’arrive-t-il à un système en équilibre si l’on modifie la concentration, la température, la pression ou si l’on ajoute un catalyseur?

  3. Le principe de le Chatelier • Action – réaction • Si un système en équilibre subit un changement, il réagira dans la direction qui lui permettra de revenir à l’équilibre.

  4. Modification d’un système à l’équilibre • La concentration • La température • La pression • L’addition d’un catalyseur

  5. Modification de la concentration • Si on augmente la [ ] d’une substance dans un système à l’équilibre, l’équilibre se déplace de façon à diminuer la [ ] de la substance ajoutée. • H2 (g) + I2(g) ⃡ 2HI (g)

  6. Modification de la pression • L’augmentation de la pression peut être réalisée en diminuant le volume du contenant dans lequel se trouve le système en équilibre. • Lorsqu’on augmente la pression, le déplacement de l’équilibre se fait toujours du côté où il y a le plus de molécules de gaz vers le côté où il y en a le moins.

  7. Modification de la pression/volume • PCl5(g) ⃡ PCl3(g) + Cl2 (g)

  8. Modification de la température • Une augmentation de la température favorise toujours la réaction qui consomme de la chaleur (endothermique).

  9. Modification de la température • Une diminution de la température favorise toujours la réaction qui produit de la chaleur (exothermique) • N2(g) + 3H2(g) ⃡ 2 NH3(g) + 92, 3 kJ

  10. L’addition d’un catalyseur • L’addition d’un catalyseur n’a pas d’effet sur la position d’équilibre.

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