1 / 15

ASİTLER VE BAZLAR

ASİTLER VE BAZLAR. Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde ; İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. ASİTLER.

jihan
Download Presentation

ASİTLER VE BAZLAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASİTLER VE BAZLAR

  2. Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; • İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). • Bazlarlareaksiyonagirdiklerindetuzvesuoluştururlar

  3. ASİTLER Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H+ CI– Asetik asit (zayıf asit) C2 H4 O2 (CH3COOH)

  4. Asitlerin Özellikleri • Sulu çözeltilerinde (H+)verebilen bileşiklere asit adı verilir. • Tatları ekşidir • Turnusol kırmızıya çevirir • Maddeler üzerinde yakıcı etkileri vardır • Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. • Metallere etki ederek hidrojen gazı çıkarırlar.

  5. GÜNLÜK HAYATTAN ASİTLERE ÖRNEK

  6. BAZLAR • Bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. • Sodyum hidroksit, • Na OH Na+ + OH– • Amonyum hidroksit, • NH4OH NH4+ + OH–

  7. Bazların Özellikleri • Acı tada sahiptirler. • Kaygan hissiyatı verirler. • İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar). • Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.

  8. GÜNLÜK HAYATTAN BAZLARA ÖRNEK • Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı. • Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan. • Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)

  9. ASİT-BAZ TANIMLARININ KARŞILAŞTIRILMASI

  10. ASİT+BAZ TUZ Asitler ve bazların nötrleşme tepkimeleri ile birleşmesi sonucu oluşan kristal yapılı katı maddelere tuz denir.

  11. H2CO3+NaOH NaCO3 SODYUM KARBONAT • ( çamaşır sodası) • H2CO3+Ca(OH)2CaCO3 KALSIYUM KARBONAT (sönmüş kireç)

  12. pH metre • Asit ve bazların belli bir pH değerleri vardır. • 0'dan 14'e kadar olan bir aralıkta ölçülür. • pH teriminde "p", eksi logaritmanın matematiksel sembolünden, "H" ise hidrojenin kimyasal formülünden türetilmişlerdir. pH tanımı, hidrojen konsantrasyonunun eksi logaritması olarak verilebilir

More Related